硬水軟化的方法有： ， 。

加熱煮沸、離子交換法、藥劑軟化法（任選兩種）

【解析】

試題分析：硬水的軟化是降低水中鈣、鎂離子的含量，常用的方法有：加熱煮沸法、石灰純堿法、離子交換法。

考點：考查硬水軟化的方法。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省福州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時能與水反應產生H2的是

A．Na B．NH4Cl C．Na2O2 D．NO2

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(8分)閱讀下列實驗內容，根據(jù)題目要求回答問題。

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.100mol·L－1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。請完成下列填空：

實驗編號

待測鹽酸的體積(mL)

NaOH溶液的濃度(mol·L－1)

滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)

1

20.00

0.10

24.18

2

20.00

0.10

23.06

3

20.00

0.10

22.96

（1）滴定達到終點的標志是 。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為 (保留小數(shù)點后叁位)。

（3）若滴定結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，終點讀數(shù)為 mL。

（4）在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有 。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

B．錐形瓶水洗后未干燥

C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解

D．滴定終點讀數(shù)時俯視

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一種充電電池放電時的電極反應為H2+2OH――2e－=2H2O；NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－

當電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是：

A．H2O的還原 B．NiO(OH)的還原

C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，下列溶液中微粒存在情況合理的是

A．Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存

B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后這些離子仍能大量共存

C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c(H+)

D．硝酸鈉和碘化鋇混合溶液中，溶質離子濃度為c(Ba2+）=0.2mol·L－1，c（Na+）=0.2mol·L－1，c（NO3-）=0.3mol·L－1，c（I-）=0.1mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

“白色污染”的主要危害是：

①破壞土壤結構 ②降低土壤肥效 ③污染地下水 ④危及海洋生物的生存

A．①② B．②③ C．①②③④ D．②④

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是

A．提高汽油燃燒效率 B．降低汽油成本

C．避免鉛污染大氣 D．鉛資源短缺

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

為了保護臭氧層，可以采取的有效措施是

A．減少二氧化硫的排放量 B．減少含鉛廢氣的排放量

C．減少氟氯烴的排放量 D．減少二氧化碳的排放量

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三1月份階段測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由下面一系列反應制得：

①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④Na2SO3 + SNa2S2O3

常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關物質的溶解度曲線如圖所示。

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。

請問：儀器2的名稱為 ，裝置6中可放入 。

A．BaCl2溶液 B．濃H2SO4

C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并標定溶液的濃度：

（1）為減少產品的損失，操作①為 ，操作②是減壓過濾、洗滌、 ，其中洗滌操作是用 （填試劑）作洗滌劑。

（2）稱取一定質量的產品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質K2Cr2O7（摩爾質量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應：6I-+Cr2O72-+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應： I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-，滴定終點的現(xiàn)象為 ，三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為 mol/L。

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