1．pH相同的兩份溶液（甲：鹽酸，乙：醋酸）分別于鋅粒反應(yīng)，若最后鋅都完全溶解，且放出氣體一樣多，那么下列判斷不正確的是（　　）
A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率：甲=乙B．反應(yīng)所需時(shí)間：乙＞甲
C．參加反應(yīng)時(shí)鋅的質(zhì)量：甲=乙D．兩份酸溶液物質(zhì)的量濃度：乙＞甲

分析 A．pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），則兩種溶液中氫離子濃度相等，反應(yīng)速率和離子濃度成正比；
B．鹽酸中的氫離子濃度小于醋酸中氫離子濃度，則鹽酸反應(yīng)速率小于醋酸；
C．生成氫氣的量相等，根據(jù)電子守恒可知消耗鋅的質(zhì)量相等；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以c（HCl）＜c（CH3COOH）．

解答 解：A．pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），兩種溶液中氫離子濃度相等，所以開(kāi)始反應(yīng)速率相等，甲=乙，故A正確；
B．反應(yīng)過(guò)程中，醋酸電離導(dǎo)致醋酸中氫離子濃度減少速率小于鹽酸中氫離子濃度減少速率，鹽酸中的氫離子濃度小于醋酸中氫離子濃度，鹽酸反應(yīng)速率小于醋酸，所以反應(yīng)所需時(shí)間為：甲＞乙，故B錯(cuò)誤；
C．兩溶液反應(yīng)后放出氣體一樣多，根據(jù)電子守恒，消耗Zn的質(zhì)量一定相等，故C正確；
D．pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以c（HCl）＜c（CH3COOH），即乙＞甲，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，題目難度不大，明確電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)速率與氫離子濃度大小有關(guān)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　�。�
A．Na2CO3的水溶液呈堿性，醫(yī)學(xué)上能用作治療胃酸過(guò)多
B．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來(lái)水的殺菌消毒
C．Na2O2能分別與H2O、CO2反應(yīng)，可用作供氧劑
D．金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可用與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．深藍(lán)色的硫酸四氨合銅晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：3[Cu（NH3）4]SO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+8NH3↑+2N2↑+3SO2↑+9H2O，下列分析正確的是（　�。�
A．1mol[Cu（NH3）4]SO4•H2O分解產(chǎn)生氣體體積為97.1L
B．生成1molCu轉(zhuǎn)移2mol電子
C．分解產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液有白色沉淀生成
D．可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙直接檢驗(yàn)此反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在石油中存在一種有機(jī)分子（D），X-射線衍射技術(shù)測(cè)得其結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱(chēng)，分子中碳原子的排列方式相當(dāng)于金剛石晶胞中的部分碳原子排列，故D俗稱(chēng)金剛烷．圖給出兩種由2，3個(gè)D為基本結(jié)構(gòu)單元“模塊”像搭積木一樣“搭”成的較復(fù)雜籠狀烷的結(jié)構(gòu)式．金剛烷（D）的結(jié)構(gòu)式為，其中碳原子的雜化方式為sp3雜化，E的分子式為C14H20．在星際云中也發(fā)現(xiàn)一種高度對(duì)稱(chēng)的有機(jī)分子，分子式為（CH2）6N4，結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛烷，俗稱(chēng)四氮金剛烷，它和金剛烷互為C（填標(biāo)號(hào)）．
A．同素異形體     B．同分異構(gòu)體     C．等電子體     D．同系物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2氣體為止，在此過(guò)程中，溶液中HCO3-的濃度變化是先變大后變�。ㄈ芤后w積變化均忽略不計(jì)）
B．向NaHCO3溶液中加入Ba（OH）2固體，CO32-的濃度變化是先變大后變小（溶液體積變化均忽略不計(jì)）
C．有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的兩種溶液：①將Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②將HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中．①②兩種操作生成CO2的體積之比為3：2
D．將等質(zhì)量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a、b的關(guān)系是a=b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．有機(jī)物X、Y、Z的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（化學(xué)反應(yīng)條件已省略），又己知X的儲(chǔ)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，甲是空氣的主要成分之一，Y是一種常用的液體燃料．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出Y的官能團(tuán)名稱(chēng)：羥基；
（2）Z生成Y的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)（類(lèi)型）；
（3）請(qǐng)寫(xiě)出X→Z的化學(xué)方程式：2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3CHO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．若元素X、Y是同主族，X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Y強(qiáng)，下列有關(guān)X、Y元素及其單質(zhì)和化合物的性質(zhì)判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y
B．失電子能力：X＜Y
C．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的氧化性：X＞Y
D．X元素的單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫氣比Y容易

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�
A．堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+
C．用惰性電極分別電解熔融氯化鈉和飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式均為：2Cl--2e-=Cl2↑
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（　�。�
A．H2B．HClC．NaClD．CO2

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