純堿是重要的化工原料,在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。純堿屬于
A.鹽 B.有機(jī)物 C.堿 D.氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知:在水溶液中水解的熱化學(xué)方程式為: H=+a ;稀鹽酸和稀NaOH的中和熱為b 。則等物質(zhì)的量的與稀鹽酸反應(yīng)的H等于( )
A.+(a+b) B.+(a-b)
C.-(a-b) D.-(a+b )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)有機(jī)物性質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A.蛋白質(zhì)可以與酸、堿或重金屬鹽反應(yīng)
B.芳香烴都不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.CH3CH2OH與氫溴酸不能反應(yīng)
D.石油的分餾可獲得乙烯、丙烯等不飽和烴
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化合物G的合成路線如下:
(1)D中含氧官能團(tuán)的名稱為 ,1 mol G發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗 mol H2
(2)除掉E中含有少量D的試劑和操作是 ;下列有關(guān)E的說(shuō)法正確的是 (填字母序號(hào))。
A.可發(fā)生氧化反應(yīng)
B.催化條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)
C.可發(fā)生取代反應(yīng)
D.是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物
E.易溶于水
(3)寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(4)反應(yīng)E + F→ G屬于下列麥克爾加成反應(yīng)類型,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(5)比G少2個(gè)氫原子的物質(zhì)具有下列性質(zhì):①遇FeCl3溶液顯紫色;②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種;③1mol物質(zhì)最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。任寫一種該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖: B.氟化鎂的電子式:
C.甘氨酸的結(jié)構(gòu)式:C2H5O2N
D.氫氧化鋇的電離方程式:Ba(OH)2=Ba2++(OH)22-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列反應(yīng)中的能量變化關(guān)系符合右圖所示的是
A.鹽酸與燒堿反應(yīng)
B.天然氣燃燒
C.三氧化硫與水反應(yīng)
D.煅燒石灰石
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各組物質(zhì)中性質(zhì)的變化規(guī)律排列正確的是
A.微粒半徑:Al3 + >Mg2 + >Na + >F -
B.穩(wěn)定性:HI>HBr>HCl>HF
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4
D.堿性:Ca(OH)2>KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱
根據(jù)要求完成下列各小題
(1)實(shí)驗(yàn)裝置:
填寫所示儀器名稱A B
(2)實(shí)驗(yàn)步驟:
連接儀器、_____________、加藥品后,打開a、然后滴入濃硫酸,加熱
(3)問題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸)
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;
裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ;
②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ;
③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性___(填“能”或“否”),試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
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