3．某有機物的結構簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應有（　　）
①加成�、谒狻、廴〈、苎趸、葸�原�、尴ィ�
A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．①③④⑤⑥

分析 由結構可知分子式中含醇-OH、-CHO、-COOH，結合醇、醛、羧酸的性質來解答．

解答 解：含-CHO可發(fā)生加成、氧化反應、還原反應；
含-OH可發(fā)生取代、氧化反應；
含苯環(huán)可發(fā)生加成反應，
含-COOH可發(fā)生取代反應，
該有機物不能發(fā)生水解、消去反應，
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意醇發(fā)生消去反應需滿足結構特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．消除大氣污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+2NO2（g）═N2 （g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
寫出CH4（g）與NO（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-1248kJ•mol-1．
（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉化為SO42-，從而實現(xiàn)對SO2的治理．已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，首先是Fe3+被還原成Fe2+，接著Fe2+再被氧化成Fe3+．后一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．某研究小組向密閉的真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如表：
濃度/mol•L-1

時間/min		NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.17
①10min～20min以v（CO2） 表示的平均反 應速率為0.009mol•L-1•min-1．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應的平衡常數(shù)K=0.56（保留兩位小數(shù)）．
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．
④請在圖中畫出30min至40min的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（　�。�
選項實驗事實理論解釋
A足球烯（C60）在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大 C60易溶于非極性溶劑苯而難溶于乙醇，符合相似相溶原理
BFe3+可用SCN-檢驗 生成了Fe（SCN）3紅色沉淀
C Cu（OH）2可溶于氨水可生成深藍色溶液[Cu（H2O）4]SO4
DHF的沸點高于HClHF的鍵長比HCl短
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在冶煉鐵的反應3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe中，作還原劑的是（　�。�
A．COB．Fe2O3C．CO2D．Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．著名丹麥物理學家尼•玻爾（N．Bohr）將他鐘愛的金制諾貝爾獎章用王水溶解成“金溶液”，化學方程式可簡單表示為：Au+NHO3+3HCl═AuCl3+NO↑+2H2O，AuCl3+HCl═HAuCl4（四氯合金酸）．納粹分子對這種溶液“愚笨”得視而不見、毫無所知．戰(zhàn)爭結束后，物理學家又根據(jù)以下反應，煉出黃金并鑄出更加燦爛奪目的獎章：2HAuCl4@2HCl↑+3Cl2↑+2Au．表現(xiàn)出偉大科學家對祖國的無比熱愛和非凡智慧．下列敘述中正確的是（　�。�
A．王水能溶解黃金，但不能溶解白金
B．HAuCl4具有很強的氧化性
C．鹽酸有很強的還原性
D．濃鹽酸和濃硝酸按照體積比1：3能配成王水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學科學需要借助化學語言來描述，下列化學用語正確的是（　　）
A．NH4I的電子式：
B．Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
C．鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比不同
D．Al2O3的化學鍵類型與AlCl3的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動．

（1）圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu（用離子方程式表示）設計的原電池裝置，寫出負極的電極反應式Fe-2e-=Fe2+．
（2）鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關于此電池的說法正確的是B
A．鹽橋的作用是使整個裝置構成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B．理論上1molFe溶解，鹽橋中將有2molCl-進入左池，2molK+進入右池
C．此過程中Cu2+得電子，發(fā)生氧化反應
D．電子從鐵電極通過導線到石墨電極，又通過鹽橋到轉移到左燒杯中
（3）反應前，兩電極的質量相等，一段時間后，兩電極質量相差18g，導線中通過0.3mol電子．
（4）用吸管吸出鐵片附近溶液少許于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設，某同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)．”如果+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應的離子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+．
（5）若鐵和銅構成圖2電池，發(fā)現(xiàn)銅電極上產(chǎn)生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色．寫出正極電極反應式：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列實驗方案中，不能達到實驗目的是（　　）
項目實驗目的實驗方案
A驗證稀硫酸和稀硝酸的氧化性強弱將兩塊相同的銅片分別加入濃度均為2mol/L的硫酸和硝酸中，觀察反應的難易程度
B驗證Cu、Fe的還原性強弱將鐵絲和銅絲分別插入濃硝酸中，觀察反應的劇烈程度
C驗證Br、I非金屬性強弱將少量溴水加入KI-淀粉溶液中，觀察溶液是否變藍色
D驗證Mg、Al的金屬性強弱在Mg（OH）2、Al（OH）3中分別加入稀氨水，觀察沉淀能否溶解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．人的胃液呈酸性，其中主要是鹽酸，胃酸過多會使身體不適形成疾病，常用胃舒平來治療，胃舒平主要成分為Al（OH）3，試寫出服用胃舒平后，胃中發(fā)生的反應的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；沿海漁民也用墨魚骨（主要成分是CaCO3）治療胃酸，反應的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

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