4．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　　）
A．Na2CO3俗稱純堿，屬于鹽類，可用于洗滌油污等
B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

分析 A．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解顯堿性；
B．鋅的活潑性強于鐵，二者形成原電池鋅做負極；
C．耐高溫材料應具有較高的熔點；
D．電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鎂沉淀．

解答 解：A．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，俗稱純堿，水解顯堿性，油污成分為油脂，油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性物質，所以可以洗滌油污等，故A正確；
B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，鋅的活潑性強于鐵，二者形成原電池鋅做負極，先發(fā)生氧化還原反應，可減緩船體的腐蝕速率，故B正確；
C．氧化鎂熔點高，可以用來制造耐高溫材料，故C正確；
D..電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鎂沉淀，得不到鎂，電解熔融的氯化鎂能夠生成鎂，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉相關物質的性質，明確金屬電化學腐蝕原理，電解池工作原理是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對下列實驗操作和現(xiàn)象所作出的實驗結論正確的是（　�。�
實驗操作和現(xiàn)象實驗結論
ASO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成白色沉淀是BaSO3
B向某待檢液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀該待檢液中可能不含有SO42-
C將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別滴加CCl4，振蕩，靜置，下層分別呈無色和紫紅色氧化性：Fe3+＞Br2＞I2
D向濃度均為0.1mol/L的KCl、KI混合液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉．

請回答下列問題：
（1）甲池為原電池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
（2）丙池中F電極為陰極（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應的化學方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（3）當池中D極質量增重10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為560mL（標準狀況）．
（4）已知丙池中的溶液為400mL，合上開關K，一段時間后，丙池中，陽極共收集到氣體224mL（標準狀況下）氣體，則此時溶液的pH為1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列8種有機物①；②；③；④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH3C≡CH；⑦HOCH2CH2OH；⑧CH3CH2OH；根據(jù)官能團的不同可分為（　�。�
A．4類B．5類C．6類D．7類

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．某澄清透明溶液中：K+、Cu2+、NO3-、Cl-
B．含0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-、SCN-
C．含0.1mol•L-1 CO32-的溶液中：OH-、Cl-、NH4+、Na+、H+
D．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是（　�。�
A．氫氟酸B．硫酸C．碳酸鈉溶液D．氧氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO2，會出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體，其離子方程式是SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；
（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模轉染性疾病暴發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑，工業(yè)上制漂白粉反應的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學式 ）
（3）把Ba（OH）2溶液滴人明礬溶液中，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是AlO2-，其離子反應方程式為Al3++4OH-+Ba2++SO42-=AlO2-+BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省德州市高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應①：CO(g）＋CuO(s）CO2(g）＋Cu(s）和反應②：H2(g）＋CuO(s）Cu(s）＋H2O(g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO(g）＋H2O(g）CO2(g）＋H2(g）的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是

A．反應①的平衡常數(shù)K1＝

B．反應③的平衡常數(shù)K＝

C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的△H＞0

D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省徐州市高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

江蘇正大力實施“清水藍天”工程。下列不利于“清水藍天”工程實施的是

A．提倡作物秸稈就地焚燒

B．加強城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化

C．積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用，減少化石燃料的使用

D．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫氧化物和氮氧化物的污染

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