【題目】能說明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強的是（ ）

A. A原子得到電子的數(shù)目比B原子少

B. A元素的最高正價比B元素的最高正價要高

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A比B強

D. A單質能與B的氫化物水溶液反應，生成B單質

【答案】CD

【解析】比較元素非金屬性強弱的依據(jù)

1．依據(jù)非金屬單質與H2反應的難易程度、劇烈程度和生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。與氫氣反應越容易、越劇烈，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強。

2．依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱。酸性越強，其元素的非金屬性越強。

3．依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸增強；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸減弱。

4．非金屬單質與鹽溶液中簡單陰離子之間的置換反應。非金屬性強的置換非金屬性弱的。

5．非金屬單質與具有可變價金屬的反應。能生成高價金屬化合物的，其非金屬性強。

所以正確的答案是CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物；CB可與EA2反應生成C2A與氣態(tài)物質EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。

(1)寫出下列元素的名稱：B：________E：________。

(2)寫出EB4的化學式：__________。

(3)D2A2中含有的化學鍵類型為____________。

(4)由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于________(填“離子”或“共價”)化合物，M溶于水后________(填“能”或“不能”)發(fā)生化學變化，原因是(從化學鍵變化的角度解釋)：

___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知4NH3(g)+5O2(g) =" 4NO(g)" +6H2O(l) △H=-xkJ/mol。蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收的能量為44kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：


NH3(g)

O2(g)

NO(g)

H2O(g)

1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

a

b

z

d

則表中z（用x、a、b、d表示）的大小為

A．(x+4a+5b-6d-44)/4 B．(x+12a+5b-12d-264)/4

C．(x+4a+5b-6d-264)/4 D．(x+12a+5b-12d-44)/4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X的單質經(jīng)常作為保護氣，這四種元素可以組成陰陽離子個數(shù)比是1：1的離子化合物甲，由Y、Z形成的一種化合物乙和W、Z 形成的化合物丙反應生成淡黃色固體。下列說法中不正確的是

A. 化合物甲一定能與NaOH溶液反應

B. 原子半徑大小順序是Z>X>Y>W

C. W、X組成的化合物X2W4是共價化合物

D. W、X、Y組成的化合物水溶液一定呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是(　　)

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1

②焦炭與水反應制氫：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1

A. 反應①中電能轉化為化學能

B. 反應②為放熱反應

C. 反應③使用催化劑，ΔH3不變

D. 反應CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝－74.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關敘述正確的是

A. 若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1

B. 若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8

C. 若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液

D. 若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學做濃度對化學反應速率的影響的實驗時，將3支試管分別編號為①②③，并按下表中的量進行實驗，記錄下的時間數(shù)據(jù)是16 s、28 s、33 s。請將3個數(shù)據(jù)填入下面的適當位置，并寫出實驗結論。

試管編號

加3%

Na2S2O3

加H2O

加H2SO4

(1∶5)

出現(xiàn)渾濁

時間

①

3 mL

3 mL

5滴

a

②

4 mL

2 mL

5滴

b

③

5 mL

1 mL

5滴

c

（1）將對應①、②、③的時間分別寫出：a________， b________， c________。

（2）實驗結論：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-10molL-1．下列有關該溶液的敘述正確的是（　　）

A. 該溶液一定呈酸性

B. 該溶液中c（H+）可能等于10-5molL-1

C. 該溶液的pH可能為4也可能為10

D. 該溶液有可能呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：

A. 2.4gMg與足量鹽酸完全反應時，失去電子數(shù)目為0.2NA

B. 若1mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA

C. 1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NA

D. 56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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