【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,在所得的懸濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如下圖所示.試回答:
(1)A點的沉淀物的化學(xué)式為 , B點的沉淀物的化學(xué)式為
(2)原混合物中MgCl2的質(zhì)量是g,AlCl3的質(zhì)量是g,NaOH的質(zhì)量是g.
(3)Q點HCl溶液加入量是mL.

【答案】
(1)Mg(OH)2;Mg(OH)2、Al(OH)3
(2)1.9;2.67;1.2
(3)130
【解析】解:(1)向水中固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時,0﹣A時沉淀的質(zhì)量不變,說明此時鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng),即:NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,溶液中NaOH過量,此時溶液中鋁離子為偏鋁酸根離子,溶液中存在的沉淀為Mg(OH)2;A﹣B段,有沉淀生成,應(yīng)為鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,離子反應(yīng)方程式為AlO2+H++H2O=Al(OH)3↓,B點溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉,沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3;所以答案是:Mg(OH)2;Mg(OH)2、Al(OH)3;(2)A點沉淀的是氫氧化鎂,則:n(Mg(OH)2)= =0.02mol,根據(jù)Mg原子守恒得:n(MgCl2)=n(Mg(OH)2)=0.02mol,m(MgCl2)=n(MgCl2)M=0.02mol×95g/mol=1.9g; A﹣B段,鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,離子反應(yīng)方程式為H2O+AlO2+H+=Al(OH)3↓,根據(jù)HCl的體積知,n(AlO2)=n(HCl)=1mol/L×(0.03﹣0.01)L=0.02mol,根據(jù)Al原子守恒得n(AlCl3)=n(AlO2)=0.02mol,m(AlCl3)=n(AlCl3)M=0.02mol×133.5g/mol=2.67g;B點溶質(zhì)為氯化鈉,則n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=1mol/L×0.03L=0.03mol,其質(zhì)量為:40g/mol×0.03mol=1.2g,所以答案是:1.9;2.67;1.2;(3)B﹣Q過程中,氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂,所以Q點溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉,原反應(yīng)物為:NaOH、MgCl2、AlCl3和鹽酸,對比知反應(yīng)前后MgCl2、AlCl3不變,實際上相當(dāng)于氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng),所以Q點可以看做氫氧化鈉和鹽酸二者恰好反應(yīng),n(NaOH)=n(HCl),(1)中已分析:B點溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉,由Na+離子和Cl離子守恒得,原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol,則V(HCl)= =0.13L=130mL,所以答案是:130.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是一些常見單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去.常溫常壓下,A為無色有毒氣體,B為紅棕色粉末,C、E為金屬單質(zhì),G、J的焰色均為黃色.反應(yīng)①為煉鐵高爐中的重要反應(yīng);反應(yīng)②可用于焊接鐵軌.

請回答下列問題:
(1)B的化學(xué)式為 , J的化學(xué)式為
(2)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
(3)D→G是侯氏制堿法的主要反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)K→H是制作印刷電路板的重要反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為
(5)F→L是鋁土礦提純中的重要反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、人體健康、建筑材料等息息相關(guān)。

(1)天然水中雜質(zhì)較多.常需加入明礬、ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用。加入ClO2 的作用是__:加入明礬后,Al3+水解的離子方程式是_________________________。

(2)服裝面料種類繁多。下列面料中不屬于天然纖維的是__________(填序號)。

a、棉和麻 b、絲和毛 c、滌綸和錦綸

(3)金屬腐蝕會造成巨大的經(jīng)濟損失,鋼鐵在潮濕的空氣中更容易腐蝕,主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的___________,發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

(4)“玉兔號月球車開創(chuàng)了我國月球表面探索的先河,其制備材料中使用了鎂鋁合金。鎂鋁合金的優(yōu)點是_________:a.強度大 b.密度大 c.絕緣性好 d.耐腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是(
A.等濃度時水溶液堿性:NaHCO3>Na2CO3
B.熱穩(wěn)定性:NaHCO3>Na2CO3
C.與鹽酸溶液反應(yīng)的速率(快慢):NaHCO3<Na2CO3
D.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生的CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將足量的SO3不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAIO2三種物質(zhì)的混合溶液中,如圖所示生成沉淀與加入SO3的物質(zhì)的量的關(guān)系相符的圖象是

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤燃燒產(chǎn)生的粉煤灰(主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等)是火電廠產(chǎn)生的廢渣,若不加處理會污染環(huán)境。為綜合利用,研究人員對其進(jìn)行如下處理:

1)濾渣主要成分是________________;濾液①中的陽離子為_____________________。

2)濾液①中還加入還原劑原因是________________;若加入的還原劑為鐵粉,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

3)加入氨水是為了調(diào)節(jié)pH使鋁離子沉淀,其離子方程式為_________________;反應(yīng)終點的pH對鋁和鐵分離效果的影響如右圖。根據(jù)實驗結(jié)果,為達(dá)到好的分離效果,反應(yīng)過程中控制pH的范圍是__________,選擇該范圍的理由是_________。

4NH4HSO4H2SO4按物質(zhì)的量比1:1混合溶于水配制成浸取液,220℃時可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨[NH4Al(SO4) 2],然后分離、煅燒獲得純Al2O3。

查閱資料知硫酸鋁銨:①溶解度:0℃時,S5.2g100℃時,S421.9g ②280℃時分解。

①依據(jù)資料可知,將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是_____________。

②煅燒NH4Al(SO4)2時發(fā)生4NH4AlSO422Al2O3+5SO3+3SO2+2NH3+N2+5H2O,得到混合氣體(NH3N2、SO2、SO3、H2O。若16mol混合氣體按如下裝置被完全吸收制得浸取液。則右下圖中,試劑X___________(填化學(xué)式);試劑Y_________(填名稱),其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水中溶氧量DO是衡量水體自凈能力的一個指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg·L-1。我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5 mg·L-1。水中溶解氧的測定步驟如下:

1向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnOOH2沉淀,密封靜置;

2加入適量稀H2SO4,攪拌,等MnOOH2I-完全反應(yīng)生成Mn2+I2后;

3Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。

測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

已知:MnOOH2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-

①加入稀硫酸后攪拌的作用是__________;Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在______________滴定管中填酸式或堿式)。

②滴定過程中以_____________為指示劑;達(dá)到滴定終點的標(biāo)志為____________________

③寫出O2Mn2+氧化成MnOOH2的離子方程式____________________;

④若加入的稀H2SO4溶液反應(yīng)后,若溶液pH過低,滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差。寫出產(chǎn)生誤差的一個原因用離子方程式表示__________________。

⑤下列操作使測得水樣中溶氧量DO比實際值偏高的是__________________。

A.1步操作靜置時沒有密封 B.Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有潤洗

C.滴定前錐形瓶洗凈后沒有干燥 D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù)

⑥取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣l00.00mL,按上述方法測定水中溶解氧量,消耗0.01000

mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧為____________mg·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的兩塊鈉,第一塊鈉在足量氧氣中加熱,第二塊鈉放置在空氣中,待反應(yīng)完全后,下列說法正確的是( )

A. 第一塊鈉失去的電子多

B. 兩塊鈉失去的電子一樣多

C. 第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)的量較大

D. 兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:H(g) + H(g) H2(g) ΔH=-435.7kJ/mol,此熱化學(xué)方程式包含的意義是

A.氫原子的能量比氫分子的能量低

B.兩個氫原子結(jié)合成一個氫分子時放出435.7kJ能量

C.1mol氫分子分解成2mol氫原子要吸收435.7kJ能量

D.2mol氫原子結(jié)合1mol氫分子成要吸收435.7kJ能量

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