20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
C．用0.2000 mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol•L-1），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
D．同濃度，同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7

分析 A．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸中存在電離平衡，導(dǎo)致醋酸稀釋10倍后，溶液的pH＜原PH+1；
B．判斷強(qiáng)酸、弱酸的依據(jù)是該酸是否完全電離，NaHA溶液的pH＞7說(shuō)明H2A的二級(jí)電離，不完全電離，即HA-為弱酸，可以說(shuō)明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H2A是強(qiáng)酸或弱酸都有可能；
C．NaOH滴定HCl與CH3COOH，醋酸是弱電解質(zhì)，若堿與酸恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、醋酸鈉，醋酸根水解溶液呈堿性，若反應(yīng)呈中性，則溶液中的酸有剩余；
D．等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合不一定恰好反應(yīng)．

解答 解：A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，醋酸中存在電離平衡，導(dǎo)致稀釋后醋酸溶液的pH小于4，故A錯(cuò)誤；
B．NaHA溶液的pH＞7說(shuō)明H2A的二級(jí)電離，不完全電離，即HA-為弱酸，可以說(shuō)明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H2A是強(qiáng)酸或弱酸都有可能，如硫酸、亞硫酸，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH滴定HCl與CH3COOH，醋酸是弱電解質(zhì)，若堿與酸恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、醋酸鈉，醋酸根水解溶液呈堿性，若反應(yīng)呈中性，則溶液中的酸有剩余，故C正確；
D．等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合不一定恰好反應(yīng)，如同濃度，同體積的硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaHSO4，溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等，難度中等，注意把握強(qiáng)弱電解質(zhì)關(guān)鍵是電解質(zhì)是否完全電離，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．25℃時(shí)，三種酸的電離常數(shù)為：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列物質(zhì)：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3；pH由大到小的順序是：a＞b＞d＞c（填編號(hào)）
（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH在水中約有1%發(fā)生電離，其溶液的pH=3，將該溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是：BD．
A．c（H+）　　　　　　B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加蒸餾水稀釋至1 000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖；則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c（H+）大于醋酸溶液水電離出來(lái)的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中：c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L（填準(zhǔn)確數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如表有關(guān)實(shí)驗(yàn)的解釋或結(jié)論不正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A某溶液加CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中一定有I2
B向樣品溶液中先滴加過(guò)量的稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液滴加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀．說(shuō)明樣品溶液中一定含有SO42-
C向某溶液中加入硝酸銀，再加入稀硝酸有白色沉淀原溶液中有Cl-
D向某溶液中加入稀硫酸生成無(wú)色氣體說(shuō)明原溶液中一定有CO32-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各選項(xiàng)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaOH、氯氣B．鹽酸、蔗糖C．熔融NaCl、酒精D．二氧化碳、BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．與0.2molH3PO4
①有相同H原子數(shù)的 HNO3為0.6mol
②有相同O原子數(shù)的H2SO4分子約有0.2mol．
③有相同電子數(shù)的酸有H2SO4（寫化學(xué)式，僅舉一例即可）
④有相同原子總數(shù)的NH3有8.96L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是（　�。�
A．使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血
B．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
C．清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（光線）
D．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于92.4KJ
B．達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量減小
D．加入催化劑，逆反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1mol氫B．1mol氧原子C．1molHD．1molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．X是電源的負(fù)極
B．陰極的反應(yīng)式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉCO2+2eˉ═CO+O2ˉ
C．總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2═H2+CO+O2
D．陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1

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