3．1824年法國化學家巴拉爾用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液時發(fā)現(xiàn)了溴．溴元素的99%存在于海洋，被稱作“海洋元素”，其化合物可用作鎮(zhèn)靜劑．
溴的原子序數(shù)為35，其原子結構示意圖為；溴化鈉中存在的化學鍵是離子鍵，
在物理性質上表現(xiàn)出熔沸點較高、硬度較大．氯化鈉的電子式為，溴化鈉的電離方程式為NaBr=Na++Br-．檢驗某固體試樣中是否有Br-的方法為取固體試樣少許用蒸餾水溶解，再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有淺黃色沉淀生成，則證實有Br-存在．

分析 溴的原子序數(shù)為35，原子核外有4層電子，最外層電子數(shù)為7，NaBr為離子化合物，具有較高的熔沸點，與硝酸銀反應生成淺黃色沉淀溴化銀．

解答 解：溴的原子序數(shù)為35，原子核外有4層電子，最外層電子數(shù)為7，原子結構示意圖為，NaBr和NaCl都為離子化合物，具有較高的熔沸點，NaBr為強電解質，電離方程式為NaBr=Na++Br-，NaCl的電子式為，溴化鈉與硝酸銀反應生成淺黃色沉淀溴化銀，檢驗時，可取固體試樣少許用蒸餾水溶解，再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有淺黃色沉淀生成，則證實有Br-存在，
故答案為：；離子鍵；熔沸點較高、硬度較大；； NaBr=Na++Br-；取固體試樣少許用蒸餾水溶解，再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有淺黃色沉淀生成，則證實有Br-存在．

點評 本題考查鹵素單質及其化合物的性質，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24L由O2和O3組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.2NA
B．1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的數(shù)目為0.1NA
C．一定條件下，0.1molCO與0.1molH2O（g）充分反應，生成H2的分子數(shù)為0.1NA
D．在反應：3FeS2+12C+8O2═Fe3O4+12CO+6S中，每生成0.6molS，轉移的電子數(shù)為3.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗方案，不能達到實驗目的是（　　）
選項實驗目的實驗方案
A氯氣的氧化性將濕潤的淀粉KI試紙放于充滿Cl2的集氣瓶口，試紙變藍
B配制480mL 0.2mol/L NaOH溶液準確稱量NaOH固體4.0g溶于水，配制成500mL溶液
C比較H2CO3和H2SO4的酸性強弱室溫下，用pH試紙測定濃度為 0.1mol/L Na2CO3溶液和 0.1mol/L Na2SO4溶液的pH
D鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液分別加入Ca（OH）2溶液看是否產(chǎn)生白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．一定量氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/LNaOH100mL溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含NaClO的物質的量為0.0500mol
（1）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）原NaOH溶液的質量分數(shù)為10.71%
（3）所得溶液中Cl-的物質的量為0.25mol
（4）求所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl-
B．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
C．氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電
D．NaCl固體不導電是由于不含Na+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂粉精是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化學反應方程式為：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）在上述反應的反應物與生成物中：共價化合物的結構式H-O-H；只含離子鍵的化合物的電子式．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．取一定量的鎂鋁合金均分為兩份，分別與足量的鹽酸、NaOH溶液充分反應，產(chǎn)生氣體的物質的量之比為5：3．合金與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．亞氯酸（HClO2）是一種中強酸，易分解，亞氯酸及其鹽類在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境治理等方面用途非常廣泛．回答下列問題：
（1）HClO2中氯元素的化合價為+3；亞氯酸不穩(wěn)定，易分解為Cl2、ClO2和H2O，分解后的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為6：1．
（2）已知常溫下Ka（HClO2）=1.1×10-2，則反應HClO2+OH-?ClO${\;}_{2}^{-}$+H2O在常溫下的平衡常數(shù)K=1.1×1012．
（3）亞氯酸可用于脫除氦氧化物和硫氧化物，當其他條件不變時，測得脫除率與吸收液pH的關系如圖所示．已知：Cl2和ClO2溶于水后更易與SO2和NO反應．

①亞氯酸鹽脫除SO2的離子方程式為2SO2+ClO2-+2H2O═2SO42-+Cl-+4H+．
②pH越小，脫除率越大，其原因是亞氯酸鹽的氧化性在酸性條件下較強，pH較小時有利于釋放出ClO2即Cl2，溶于水可提高脫除率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．乙醇（C2H5OH）是一種可再生能源，以C2H5OH-O2---KOH制作的燃料電池是化學工作者研究的重要電池，它可以在一定程度上解決人類日益嚴重的能源問題．
（1）寫出此電池的負極的電極反應式C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（2）若乙醇燃料電池的廢液是溶質僅含有KOH和K2CO3的混合溶液，則下列關系式一定正確的是cd（填序號）
a．c（K+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）       b．c（K+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
c．c（K+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）        d．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
（3）乙醇鉀（C2H5OK）遇水即發(fā)生強烈的水解，試寫出它水解的化學方程式C2H5OK+H2O→C2H5OH+KOH．

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