【題目】某溫度T1時(shí)，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲線如圖實(shí)線所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. T1時(shí)，Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－3

B. T1時(shí)，0.02 mol/L的AgNO3溶液與0.2 mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀

C. b點(diǎn)表示T1時(shí)Ag2SO4的飽和溶液，稀釋時(shí)可以使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)

D. 僅通過(guò)降溫的方法，可以使T2時(shí)的飽和溶液從c點(diǎn)變到T1時(shí)b點(diǎn)

【答案】B

【解析】選取圖中的b點(diǎn)，得到Ksp＝(2×10-2)2×5×10-2＝2×10-5，選項(xiàng)A錯(cuò)誤�；旌系乃查g溶液為：0.01 mol/L的AgNO3和0.1 mol/L的Na2SO4混合溶液（注意溶液體積是原來(lái)的2倍），所以QC＝(0.01)2×0.1＝1×10-5＜Ksp＝2×10-5，所以不會(huì)出沉淀。選項(xiàng)B正確。對(duì)于硫酸銀的飽和溶液，加水稀釋應(yīng)該是硫酸根和銀離子濃度都減小，而從b到a，銀離子的濃度不變，所以選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的。降溫，硫酸銀的溶解度下降，硫酸銀從溶液中析出，所以是硫酸根和銀離子濃度都減小，而從c到b，硫酸根離子的濃度不變，所以選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=－lgc(M），pc(CO32－）=－lgc(CO32－）。下列說(shuō)法正確的是

A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B. a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋）＞ c(CO32－）

C. b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋）＜c(CO32－）

D. c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋）＜c(CO32－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/( mol·L1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/( mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

B．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

C．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

D．若該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 該元素處于第四周期第ⅥA族 B. SeO2既有氧化性又有還原性

C. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34 D. 酸性：HBrO4 > H2SeO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列名詞中，哪個(gè)名詞不屬于物理量（ ）
A.長(zhǎng)度
B.摩爾
C.質(zhì)量
D.時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O)時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 陽(yáng)極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋

B. 電解過(guò)程中溶液pH不會(huì)變化

C. 處理過(guò)程中有Fe(OH)3沉淀生成

D. 每轉(zhuǎn)移12 mol電子，有1 mol Cr2O被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥、醫(yī)藥和其它化工生產(chǎn)中。

（1）氧和硫元素位于同一主族，其原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)是______；羰基硫中含有的化學(xué)鍵類型是______。

（2）CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)是CO(g) ＋ H2S(g) COS(g) ＋ H2(g)，

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①某溫度下，在1L恒容密閉容器中，加入10mol CO和10mol H2S，平衡時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

②由下圖分析該反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

③請(qǐng)解釋上圖250℃以前, 曲線 ⅰ 變化的可能原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列是元素周期表的一部分：

根據(jù)以上元素在周期表中的位置，用化學(xué)式填寫空白。

（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是_________；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_________；除L外，原子半徑最大的是_________；A與D形成的10電子離子是_________。

（2）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)的順序，將B、C、D、E四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是__________________；

（3）B元素可以形成兩種氧化物，分別寫出兩種氧化物的電子式_________，_________。

（4）B、C、G、J四種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純

C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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