7．下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是（　　）
A．由C（s，石墨）→C（s，金剛石）-1.9 kJ，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定
B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多
C．由H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+57.3 kJ，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
D．2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8 kJ

分析 A、依據(jù)能量守恒分析判斷，能量越高越活潑；
B、固體硫變?yōu)檎魵庑枰諢崃浚?br />C、酸堿中和反應(yīng)的中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，醋酸電離吸熱；
D、熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，反應(yīng)熱必須符合化學(xué)方程式系數(shù)關(guān)系．

解答 解：A、石墨變化為金剛石過(guò)程是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A正確；
B、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，固體硫變?yōu)檎魵庑枰諢崃�，前者放出熱量更多，故B錯(cuò)誤；
C、含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，醋酸為弱酸，溶于水電離需要吸熱，放出熱量小于57.3 kJ，故C錯(cuò)誤；
D、2gH2物質(zhì)的量為1mol，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和熱的概念應(yīng)用，物質(zhì)的能量越高越活潑，熱化學(xué)方程式的書寫原則，蓋斯定律的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．亞鐵是血紅蛋白重要組成部分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過(guò)量的貼也有害．下面是一種常見補(bǔ)貼藥品說(shuō)明書中的部分內(nèi)容，該藥品含F(xiàn)2++33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸，與Vc（維生素C同服可增加本品的吸收．
I．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)檢測(cè)該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：
藥片$→_{靜置}^{碾碎后加入試劑1}$溶液$\stackrel{KSCN溶液}{→}$淡紅色溶液$\stackrel{新制氯水}{→}$血紅色溶液$\stackrel{Vc}{→}$溶液褪色
（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+、Fe3++SCN-═[Fe（SCN）]2+．
（2）藥品說(shuō)明書中與Vc同服可增加樣品吸收，請(qǐng)說(shuō)明理由Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，F(xiàn)e3+沒有此功能，服用Vc，可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+或答人體只能吸收Fe2+，F(xiàn)e2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用．服用Vc可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+
Ⅱ．乙同學(xué)采用酸性條件下高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定法測(cè)定該藥品是否合格，反應(yīng)原理：5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++2Mn2++4H2O．準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200molL-1的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（3）該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是C（填編號(hào)）
A．蒸餾水 B．稀鹽酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
（4）本實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號(hào)）．

（5）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，該藥品喊“鐵”量為33.6%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（　�。�
A．稀有氣體元素
B．左、下方區(qū)域的金屬元素
C．右、上方區(qū)域的非金屬元素
D．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；B、A兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的組成如下表所示．
化合物甲乙丙丁戊己
化學(xué)式A2CA2C2B2A2D2C2A2EDF
回答下列問(wèn)題
（1）元素B的元素符號(hào)是：C化合物丙的電子式為．化合物丁存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）化合物甲的沸點(diǎn)比戊高 （填“高”或“低”），B、C、D原子半徑從大到小依次為Na＞C＞O（用元素符號(hào)）
（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反應(yīng)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA （NA代表阿伏加德羅常數(shù)）
（4）A單質(zhì)與C單質(zhì)在KOH溶液中可以組成燃料電池，則正極附近溶液的pH將變大；放電一段時(shí)間KOH的物質(zhì)的量不變（填“變大”“變小”“不變”）
（5）用電子式表示己的形成過(guò)程：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q．
填空：
（1）寫出Cl原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p5，NaCl的熔點(diǎn)比KCl高 （選填“高”或“低”）．
（2）指出鉀長(zhǎng)石中存在的化學(xué)鍵類型離子鍵和共價(jià)鍵．
（3）上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是Na．
（4）某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得數(shù)據(jù)曲線如圖．
①分析數(shù)據(jù)可知，Q＜0（選填“＞”或“＜”）．
②950℃時(shí)，欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是bd（填序號(hào)）．
a．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間
b．充分?jǐn)嚢?br />c．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
d．將鉀長(zhǎng)石粉粹成更小的顆粒
③要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達(dá)到最大，反應(yīng)溫度應(yīng)為950℃．
（5）工業(yè)上常用KCl冶煉金屬鉀．反應(yīng)方程式為：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）用平衡移動(dòng)原理解釋該方法可行的原因：將氣態(tài)鉀分離出來(lái)，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角．根據(jù)圖，完成下列填空：

（1）如圖中X的電子式為；其水溶液長(zhǎng)期在空氣中放置容易變渾濁，用化學(xué)方程式表示該變化2H2S+O2 =2S↓+2H2O；該變化體現(xiàn)出硫元素的非金屬性比氧元素弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．用原子結(jié)構(gòu)解釋原因氧和硫同主族，同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱．
（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽．下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是bd（填字母序號(hào)）．
a．Na2S+S         b．Z+S          c．Na2SO3+Y         d．NaHS+NaHSO3
（3）SO2是主要大氣污染物之一．工業(yè)上煙氣脫硫的方法之一是用堿液吸收，其流程如圖：
．該法吸收快，效率高．若在操作中持續(xù)通入含SO2的煙氣，則最終產(chǎn)物為NaHSO3．室溫下，0.1mol/L ①亞硫酸鈉 ②亞硫酸氫鈉 ③硫化鈉 ④硫化氫鈉的四種溶液的pH由大到小的順序是③＞①＞④＞②．（用編號(hào)表示）
已知：H2S：Ki1=1.3×10-7    Ki2=7.1×10-15   H2SO3：Ki1=1.3×10-2    Ki2=6.2×10-8
（4）治理含CO、SO2的煙道氣，也可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無(wú)毒的氣體：
2CO（g）+SO2 （g）?S（s）+2CO2（g）．一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填寫字母序號(hào)）．
a．v （CO）：v（SO2）=2：1          
b．平衡常數(shù)不變
c．氣體密度不變                     
d．CO2和SO2的體積比保持不變
測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{7}{11}$，則SO2的轉(zhuǎn)化率為60%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中正確的是（　�。�
A．由SO2通入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸
B．電解精煉銅，電解結(jié)束后電解質(zhì)溶液濃度不變
C．海水中Na+、Cl一結(jié)晶成NaCl的過(guò)程，形成了化學(xué)鍵
D．任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．艾多昔芬可用于防治骨質(zhì)疏松癥，其合成路線如圖1（部分反應(yīng)條件略去）：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C； 艾多昔芬．
（2）寫出F→G的化學(xué)方程式+HBr
（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中有4種化學(xué)環(huán)境的氫原子；③能發(fā)生水解反應(yīng)且產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯紫色．
（4）請(qǐng)參照合成艾多昔芬的某些信息，完成圖2合成路線流程圖（在方框內(nèi)填寫有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；反應(yīng)條件略去）：

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