Question

在不同溫度下，水溶液中c（H⁺）與c（OH^-）關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E
• B、若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變?cè)谒�中加入適量NH₄Cl的方法
• C、E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液中，可能有NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-大量同時(shí)存在
• D、若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．水的離子積與溶液酸堿性無(wú)關(guān)，與溶液的溫度有關(guān)，溫度相等，水的離子積相同，溫度升高，水的離子積增大；
B．根據(jù)A、B、C點(diǎn)氫離子與氫氧根離子濃度相等，溶液顯示中性進(jìn)行判斷；
C．根據(jù)E點(diǎn)氫離子、氫氧根離子濃度之間大小關(guān)系進(jìn)行判斷離子能否共存；
D．根據(jù)兩溶液混合后溶液中氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量大小進(jìn)行判斷溶液酸堿性．

解答： 解：A．由圖象可知，A、E、D都為25℃時(shí)的曲線上，水的Kw只與溫度有關(guān)，溫度相同時(shí)Kw相同，溫度升高，促進(jìn)水的電離，Kw增大，則B＞A=D=E，由C點(diǎn)c（OH^-）×c（H⁺）可知，C點(diǎn)的Kw大于A點(diǎn)小于B，所以圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系為：B＞C＞A=D=E，故A正確；
B．由于A點(diǎn)和C點(diǎn)c（OH^-）=c（H⁺），溶液顯示中性，而加入氯化銨后溶液顯示酸性，所以通過(guò)加入氯化銨溶液，無(wú)法實(shí)現(xiàn)從A點(diǎn)到C點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C．E點(diǎn)c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，酸性條件下，NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-沒(méi)有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生，所以能共存，故C正確；
D．B點(diǎn)時(shí)，Kw=1×10^-12，pH=2的硫酸中c（H⁺）=0.01mol/L，與pH=10的KOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，等體積混合后，溶液顯中性，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離及其影響、離子共存的判斷，題目難度中等，注意合理分析圖象，把握水的離子積只受溫度的影響，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．