Question

下列有關(guān)NaHC0₃、Na₂C0₃的性質(zhì)比較中，正確的是（　　）

• A、熱穩(wěn)定性Na₂C0₃＜NaHC0₃
• B、常溫時(shí)水溶性Na₂C0₃＜NaHC0₃
• C、等物質(zhì)的量的NaHC0₃和Na₂C0₃與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHC0₃放出的C0₂多
• D、可用HCl溶液區(qū)分NaHC0₃和Na₂C0₃

Answer 1

分析：A、碳酸氫鈉加熱時(shí)能分解，碳酸鈉加熱時(shí)不分解；
B、根據(jù)相同的溫度下，碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度分析；
C、根據(jù)碳原子守恒找出鹽與二氧化碳的關(guān)系，從而知道放出二氧化碳的量；
D、根據(jù)反應(yīng)方程式CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑進(jìn)行分析．

解答：解：A、NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B、在相同的溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，故B錯(cuò)誤；
C、由反應(yīng)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑可知，等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的二氧化碳相等，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液與氯化氫的反應(yīng)，其中碳酸根離子與氫離子的反應(yīng)分步進(jìn)行：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，所以碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)比碳酸鈉的反應(yīng)劇烈，可用HCl溶液區(qū)分NaHC0₃和Na₂C0₃，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：該題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查．該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力．