下列說(shuō)法正確的是                           

       A．分散系中分散質(zhì)粒子的大小：Fe（OH）3懸濁液<Fe（OH）3膠體<FeCl3溶液

       B．可利用反應(yīng)2CO=2C+O2（此反應(yīng)H>O、S<0）來(lái)消除CO污染

       C．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液的堿性：

        NaA<NaB

       D．除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①       B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負(fù)性：③＞②＞①           D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說(shuō)法中不正確的是：

A．用植物秸稈、動(dòng)物糞便等生產(chǎn)的沼氣是一種清潔的能源

B．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

C．海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化

D．研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē)，可有效降低機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鎂是一種重要的金屬資源，工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解法。

（1）電解法制取鎂單質(zhì)的反應(yīng)方程式是：______________________________。

（2）電解原料無(wú)水氯化鎂可由海水制備。主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過(guò)濾；⑤濃縮冷卻結(jié)晶。

其步驟先后順序是__________________________________；（每步驟可重復(fù)使用）

（3）上述步驟①中“一定條件下”具體是指：_______________________________，其目的是___________________________________________。

（4）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0−12，當(dāng)溶液中c(Mg2+)≤1.0×10−5mol·L−1可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c(OH－)≥_________________ mol·L−1。

（5）飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2懸濁液中，看到的現(xiàn)象是___________。反應(yīng)原理可能有兩方面，請(qǐng)分別用離子方程式表示：

①________________________________________________；

②________________________________________________。

要驗(yàn)證①②誰(shuí)是Mg(OH)2溶解的主要原因，可選取________代替NH4Cl溶液作對(duì)照實(shí)驗(yàn)。

A．NH4NO3       B．(NH4)2SO4     C．CH3COONH4      D．NH4HCO3

（6）鎂電池是近年來(lái)科學(xué)技術(shù)研究的熱點(diǎn)之一。一種“鎂—次氯酸鹽”電池的總反應(yīng)為：

Mg + ClO- + H2O == Mg(OH)2 + Cl- 。其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式：_________________；用此鎂電池給鉛蓄電池充電，下列說(shuō)法中正確的是______________________________。

A．鎂電池正極與鉛蓄電池正極相連

B．電子從Pb電極轉(zhuǎn)移到鎂電池負(fù)極

C．充電后，鉛蓄電池兩極質(zhì)量均減小，理論上鎂電池消耗24 g Mg，陰、陽(yáng)極的質(zhì)量變化之比為3︰2

D．充電后，鎂電池和鉛蓄電池的pH均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

    A．用圖1所示方法檢查裝置的氣密性           B．用圖2所示裝置和方法制取氨氣

       C．用圖3所示裝置和方法進(jìn)行石油分餾       D．用圖4裝置和方法分離乙醇與乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)Ａ ＋３Ｂ ２Ｃ(氣)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是               

A．若正反應(yīng)方向△H <0，則T1> T 2          

B．壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

C．A一定為氣體        

D．B一定為氣體

 


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是       （填元素名稱）。

（2）某正二價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布式為［Ar］3d54s0,該金屬的元素符號(hào)為       。

（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是       。

A． NH4Cl晶體        B． Na3AlF6晶體       C． Na2CO3•10H2O晶體  

D． CuSO4溶液        E． CH3COOH溶液

（4）部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：   

鍵

H-H

N-H

N-N

N=N

N≡N

鍵能/kJ•mol-1

436

391

159

418

945

根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫(xiě)出氨氣分解為氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式：

                                                                      。

（5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：

分子式

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

水溶性

乙醇

C2H6O

C2H5OH

-114．3℃

78．4 °C

互溶

二甲醚

C2H6O

CH3OCH3

-138．5℃

 -24．9℃

微溶

   乙醇和二甲醚沸點(diǎn)及水溶性差異的主要原因是                         。

（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍(lán)色溶液。該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見(jiàn)到深藍(lán)色晶體析出，請(qǐng)畫(huà)出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式          。

（7）石墨烯的應(yīng)用為電子行業(yè)的發(fā)展帶來(lái)了重大的突破，其結(jié)構(gòu)可以看作是單層的石墨，其中碳原子的雜化方式為        ；C60的晶體結(jié)構(gòu)類似于干冰，則每個(gè)C60晶胞的質(zhì)量為          (用含NA的式子表示)。

  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某一離子反應(yīng)體系有反應(yīng)物和產(chǎn)物共以下六種：

MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+，

已知該反應(yīng)中的H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：

（1）該反應(yīng)中的還原劑是           ，還原產(chǎn)物是________。

（2）KMnO4溶液隨著酸性的增強(qiáng)氧化性不斷增強(qiáng)，應(yīng)選擇_______（選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”）進(jìn)行KMnO4溶液的酸化。

（3）假如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


O2、SO2、SO3三者的質(zhì)量比為2：4：5時(shí)，它們的物質(zhì)的量之比為        

      A． 2：4：5       B．1：2：3           C．1：1：1          D．2：2：3

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