鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段所常見的“三大酸”。現(xiàn)請就三大酸與金屬銅反

應情況，填空回答下列問題：

  （1）我們知道，稀鹽酸不與Cu反應，但在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，該反應的化學方程式為_                                   。

  （2）在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為

0．9mol。則濃硫酸的實際體積____    （填寫“大于”、“等于”、或“小于”）100mL，你認為其主要原因是                                                   。

若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為                                。

  （3）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈

綠色，后者呈藍色，某同學提出這可能是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果，請你設

計實驗探究此說法正確與否（簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論）   

                                      。

 

 （1） Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O 2分

  （2）大于2分    隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，銅和稀硫酸不反應  2分

3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O   2分

  （3）將一定量NO2通入到銅片稀硝酸反應后的溶液中，若溶液瀚色變綠，則該同學的結(jié)

論正確，反之，不正確。（其它合理答案也給分）2分

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應的化學方程式為：
Cu+H2O2+2HCl=2H2O+CuCl2
Cu+H2O2+2HCl=2H2O+CuCl2
．
（2）在一定體積的10mol?L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積
大于
大于
（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（3）根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為
b
b
（填序號）．
a、濃鹽酸          b、濃硫酸            c、濃硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應的化學方程式為：
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
．
（2）在一定體積的10mol?l-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積
大于
大于
（填“大于”、“等于”或“小于”）100ml．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（3）根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為
b
b
（填序號）．
a、濃鹽酸          b、濃硫酸            c、濃硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是三種重要的酸．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)鹽酸與硝酸時，都要用到的氣態(tài)反應物是
都要用到H2
都要用到H2
；
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸與硝酸時，用到的相同的重要設備是
吸收塔，催化氧化在接觸室或氧化爐中
吸收塔，催化氧化在接觸室或氧化爐中
；
（3）工業(yè)生產(chǎn)中欲制得高濃度的硫酸與硝酸，可使用的相同物質(zhì)是
濃H2SO4
濃H2SO4
；
（4）濃鹽酸與濃硝酸暴露在空氣中，相同的現(xiàn)象是
產(chǎn)生白霧
產(chǎn)生白霧
；
（5）濃硫酸與濃硝酸都可用鐵、鋁容器貯存的相同原理是
鐵、鋁被濃H2SO4或濃HNO3鈍化
鐵、鋁被濃H2SO4或濃HNO3鈍化
；
（6）實驗室制備H2、CO2、H2S、SO2時，用鹽酸和濃硫酸可制備的相同氣體是
SO2
SO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”，請就“三大酸”的性質(zhì)，回答下列問題：
（1）稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解．該反應的化學方程式為
Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
．
（2）某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應的過程中可能產(chǎn)生NO．其實驗流程圖如下：

①若要測定NO的體積，從圖所示的裝置中，你認為應選用
A
A
裝置進行Cu與濃硝酸反應實驗，選用的理由是
因為A裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化
因為A裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化
．
②選用如圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是
123547
123547
（填各導管口編號）．
123547
123547

③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置
升高
升高
（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．
（3）工業(yè)制硫酸時，硫鐵礦（FeS2）高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分數(shù)），4.8t FeS2完全制成硫酸，需要空氣的體積（標準狀況）為
1.68×107
1.68×107
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸．
Ⅰ．請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
（1）在100mL、18mol?L-1 的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準情況下的體積可能是
D
D

A.40.32L              B.30.24L          C.20.16L          D.6.72L
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是
NO2、NO
NO2、NO
，反應中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為
B
B
．
A.0.1mol              B.0.15mol              C.0.2mol              D.0.25mol
（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
．
Ⅱ．用如下裝置可以完成HCl的制取及后續(xù)一系列的性質(zhì)實驗（圖中夾持裝置已略去）．
請回答下列問題：
（1）裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，p中盛裝試劑為
濃硫酸
濃硫酸
．
（2）裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某潮濕的固體物質(zhì)  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有濃NaOH溶液．反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應的離子方程式
CI2+2I-=2Cl-+I2
CI2+2I-=2Cl-+I2
．在①處包有的固體物質(zhì)可能是
a．MnO2        b．KmnO4       C．KCl              d．Cu
（3）在整個實驗過程中，在③處能觀察到的現(xiàn)象是
先變紅后褪色
先變紅后褪色
．

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