4．燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑．此種電池的能量利用率可高達(dá)80%，產(chǎn)物污染也少．下列有關(guān)燃料電池說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫氧燃料電池的電解質(zhì)用KOH溶液時(shí)，其負(fù)極電極反應(yīng)為2H2-4e-+4OH-═4H2O
B．燃料電池負(fù)極燃料失電子，發(fā)生還原反應(yīng)
C．堿性甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．除純氧外，空氣中的氧氣也可以作氧化劑

分析 A、燃料電池中負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上反應(yīng)材料是燃料；
B、燃料電池中負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C、燃料電池正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D、氧氣具有氧化性，常做氧化劑．

解答 解：A．氨氣燃料電池中，燃料氨氣做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故A正確；
B、燃料電池負(fù)極燃料失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、堿性環(huán)境下，甲烷燃料電池中正極上電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正確；
D、氧氣具有氧化性，常做氧化劑，可乙是純氧，還可以是空氣中的氧氣，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書(shū)寫(xiě)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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14．N2的結(jié)構(gòu)可以表示為  ，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為  ，其中橢圓框表示π鍵，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．N2分子與CO分子中都含有三鍵B．CO分子中有一個(gè)π鍵是配位鍵
C．N2與CO互為等電子體D．N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．人們對(duì)苯及芳香烴的認(rèn)識(shí)是一個(gè)不斷深化的過(guò)程．
請(qǐng)回答下列：
（1）1866年凱庫(kù)勒根據(jù)苯的分子式C6H6提出了苯的單鍵，雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但有一些問(wèn)題仍未能解決．
①凱庫(kù)勒結(jié)構(gòu)不能解釋的事實(shí)是BD（填序號(hào)）
A．苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體
D．鄰二溴苯只有一種結(jié)構(gòu)
②現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)C6H6還能以如圖所示的結(jié)構(gòu)形式存在（各邊和棱均代表碳碳單鍵）．該結(jié)構(gòu)的二氯代物有3種．
（2）苯和甲苯不容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而易與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①苯與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)．
②甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混酸發(fā)生取代反應(yīng)．
（3）苯乙烯在常溫下用鎳做催化劑與氫氣加成得到乙苯，很難得到乙苯環(huán)乙烷，這說(shuō)明：苯環(huán)中的碳碳鍵比碳碳雙鍵穩(wěn)定的多．
（3）苯不易被氧化，而烯烴和炔烴卻容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，反映出苯中的碳碳鍵與烯烴和炔烴不同．某烴的分子式為C11H20，1mol該烴在催化劑的作用下可以吸收2molH2；用酸性高錳酸鉀溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮和琥珀酸（HOOC-CH2CH2-COOH）的混合物，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2C（CH3）=CHCH2CH2CH=C（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

12．0.5molO2中含有的氧分子的數(shù)目是多少？質(zhì)子數(shù)目是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有極性鍵的是（　�。�
A．KOHB．NaClC．O2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，試回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（2）從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol•L-1•s-1．
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少量為0.395mol/L．
（4）10s末Y的轉(zhuǎn)化率為79%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．根據(jù)溶液有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)室若要配制生理鹽水200g，應(yīng)稱取氯化鈉固體1.8g，實(shí)驗(yàn)中要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）在甲、乙、丙三支試管中各放入2gX晶體．再分別加入質(zhì)量都為10.0g的熱水、冷水、酒精，充分?jǐn)嚢桁o置后，結(jié)果如圖所示．
 溫度/℃ 10 30 5070 
 溶解度/g        NaCl 35.836.3 37.0 37.8 
 KNO3 20.945.8 85.5 138
由圖實(shí)驗(yàn)可知影響物質(zhì)溶解性的因素有溫度、溶劑的種類，實(shí)驗(yàn)中若將甲試管溶液降溫至t1℃時(shí)，溶液恰好飽和，則t1℃時(shí)，X的溶解度時(shí)20g，若往甲中加入5g水，改變溫度至t2℃時(shí)，溶液又恰好飽和，則t1＞t2（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）根據(jù)表中提供的信息用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3的混合物，取100g混合物于100g熱水中，完全溶解后，冷卻至10℃，要得到純凈的KNO3晶體，混合物中KNO3的質(zhì)量m的取值范圍是85.5 g＞m＞64.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列五種溶液的pH如下表：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.0
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子（H+）能力最強(qiáng)的是CO32-
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol•L-1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是C；
（填編號(hào)，下同）將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A
A．HCN     B．HClO     C．H2CO3      D．CH3COOH
③根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算0.1mol•L-1的NaCN溶液中水電離出的氫氧根離子的濃度10-3mol/L
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，請(qǐng)用平衡原理原因HClO和碳酸鈉不反應(yīng)，而鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以導(dǎo)致氯水中HClO濃度增大2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO（寫(xiě)離子方程式并用必要的文章說(shuō)明，否則0分）．
（2）在0.1mol•L-1的NaClO溶液中，寫(xiě)出離子濃度的大小關(guān)系c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)裝置與目的不相符的是（　�。�
ABCD

向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
中和熱的測(cè)定		 
分離四氯化碳和水
A．AB．BC．CD．D

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