Question

關于下列圖示的說法中正確的是（　�。�

A．圖①表示CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）是放熱反應

B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內，兩電極產(chǎn)生單質的物質的量之比一定為1：1

C．圖③實驗裝置可一次而又科學準確的完成比較Cl2、Br2、I2單質氧化性強弱的實驗

D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質的量也相同

Answer 1

A、根據(jù)能量守恒定律知，反應物的能量大于生成物的能量，該反應是放熱反應，故A正確；
B、電解硫酸銅溶液時，陽極上生成氧氣，陰極上析出銅單質，電解方程式為：2CuSO₄+2H₂O=2Cu+O₂↑+2H₂SO₄由方程式知，銅和氧氣的物質的量之比為2：1，故B錯誤；
C、氯氣和溴都能置換出碘單質，所以不能一次而又科學準確的完成比較Cl₂、Br₂、I₂單質氧化性強弱的實驗，故C錯誤；
D、Al-Ag-H₂SO₄構成的原電池中負極上發(fā)生的電極反應式為Al-3e^-=Al³⁺，Zn-石墨-H₂SO₄構成的原電池中負極上發(fā)生的電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，因金屬原子生成離子時失去的電子數(shù)不同，所以通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質的量不同，故D錯誤；
故選A．