【題目】在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 體系的體積不再發(fā)生變化 B. 生成n mol CO的同時(shí)消耗n mol H2O
C. v正(CO)=v逆(H2O) D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵
【答案】B
【解析】
A、因?yàn)槭侨莘e可變的密閉容器中,所以體系的物質(zhì)的量發(fā)生變化,體積也發(fā)生變化,若體積不變,則確定達(dá)平衡狀態(tài),選項(xiàng)A不符合;
B、根據(jù)反應(yīng)可知,生成n mol CO的同時(shí)一定消耗n mol H20,反應(yīng)正向進(jìn)行,不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡,選項(xiàng)B符合;
C、根據(jù)反應(yīng)可知,自始至終v正(CO)=v正(H2O),若v正(CO)=v逆(H2O),則v正(H2O)=v逆(H2O),說明反應(yīng)到達(dá)平衡,選項(xiàng)C不符合;
D、l molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵,斷裂2mol H-O鍵同時(shí)生成l molH-H鍵,說明反應(yīng)到達(dá)平衡,選項(xiàng)D不符合;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物,F是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)B的俗稱_______,反應(yīng)①的用途_____(填一項(xiàng))。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________。反應(yīng)③的離子方程式為_________。反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為______。
(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式及變化過程中的現(xiàn)象是__________。
(4)向G溶液中加入AlCl3溶液的離子方程式____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體,它的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的名稱是____,H中官能團(tuán)名稱是____;
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為____;
(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________;反應(yīng)類型為____。
(4)反應(yīng)⑦除生成H外,還生成了另一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。
I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) Ⅱ.苯環(huán)上一氯取代物只有一種 Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰
(6)仿照H的合成路線,設(shè)計(jì)一種由B合成的合成路線___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的鹽酸試劑上的標(biāo)簽如圖所示。下列說法正確的是
A.從試劑瓶中取出100 mL該鹽酸,在空氣中久置,溶液質(zhì)量將增大
B.1 mol Fe與足量該酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4 L氫氣
C.配制250 mL 6 mol · L-1稀鹽酸需取該濃鹽酸100 mL
D.該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為12 mol · L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
東晉《華陽國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
①SO42中陰離子的立體構(gòu)型是_____。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____。
③氨的沸點(diǎn)_____(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______。
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)操作中發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是
①向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量 ②向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量
③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過量 ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量
⑤向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過量 ⑥向Ca(ClO)2溶液中逐漸通入CO2至過量
A.①③B.①②⑤C.①③⑤⑥D.①②⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 °C時(shí),用氫氧化鈉調(diào)節(jié)濃度為2.0×10-3mol L-1的氫氟酸溶液的pH (忽略體積 變化),溶液中c(HF)、c(F- )與pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. abd曲線代表c(F-)隨pH的變化
B. 25 °C時(shí),HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-3.6
C. 從b點(diǎn)到c點(diǎn)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是:HF + OH- = H2O+ F-
D. 圖中a點(diǎn)溶液粒子濃度大小是:c(HF)>c(H+)>c(F-)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在一定條件下氨氣和氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?/span>:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H
查閱資料可得有關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | N≡N | H-O | N-H | O=O |
E/ (kJ·mol-1) | 946 | 463 | 391 | 496 |
由此計(jì)算上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=___________kJ·mol-1。
(2)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) K1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) K2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K3
注:K1、K2、K3分別為上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)
回答下列問題:
①氨催化氧化反應(yīng)(生成氣態(tài)水)的平衡常數(shù)K為___________(用K1、K2、K3表示)。
②一定條件下,將4molNH3和5.2molO2混合于容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生催化氧化反應(yīng),經(jīng)過10s后達(dá)到平衡,測(cè)得NO的濃度為0.4mol/L則0到10s內(nèi),用NH3表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___________,O2的轉(zhuǎn)化率為___________(用百分?jǐn)?shù)表示,且保留小數(shù)點(diǎn)后一位),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(列出計(jì)算式即可)。
③若上述反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí),保持其他條件不變的情況下,只是將容器的體積擴(kuò)大一倍,假定在25s后達(dá)到新的平衡。請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示15~30s這個(gè)階段體系中NH3的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)。__________
(3)下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是___________(填字母)。
A.恒溫恒容,再充入4molNH3和5.2molO2,再次達(dá)到平衡時(shí),NH3的轉(zhuǎn)化率增大
B.恒溫恒容,當(dāng)容器內(nèi)的密度保持不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到了平衡
C.當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到了平衡
D.當(dāng)2v正(NO)=3v逆(H2O)時(shí),反應(yīng)達(dá)到了平衡
(4)工業(yè)上常用氨水吸收SO2,可生成(NH4)2SO3,請(qǐng)判斷常溫下(NH4)2SO3溶液的酸堿性并通過計(jì)算說明判斷依據(jù):_______________________________________________________。(已知:NH3·H2O的Kb=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景.
(1)如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程.
工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是______(填物質(zhì)名稱),Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是______.
(2)海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示:
干海帶海帶灰濾液I2
①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是______.
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式______.
③反應(yīng)結(jié)束后,加入CCl4作萃取劑,采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘,主要操作步驟如圖:
甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是______(填“甲”、“乙”或“丙”).
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