【題目】如果n為第ⅡA中某元素的原子序數(shù),則原子序數(shù)為(n+1)的元素可能位于①第ⅢA族②第ⅣA族③第ⅢB族④第ⅠA族( )
A. ①②B. ②③C. ①③D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是:①碳酸鈣和氯化鈣的溶液②植物油和氯化鈉溶液③氯化鈉溶液和雞蛋清
A. 滲析、蒸餾、萃取 B. 分液、萃取、蒸餾
C. 過(guò)濾、分液、聚沉 D. 過(guò)濾、分液、滲析
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】850℃時(shí)反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)△H<0,該溫度下平衡常數(shù)K=l.t℃時(shí),在一定體積的容器中,通入一定量的A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表:t℃時(shí)物質(zhì)的濃度(molL﹣1)變化
時(shí)間/min | A | B | C | D |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
(1)計(jì)算t℃該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù):
(2)t℃850℃(填大于、小于或等于).判斷依據(jù)是
(3)反應(yīng)在4min~5min之間,平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng),可能的原因是
a.增加A的濃度 b.增加D的濃度 c.加壓 d.使用催化劑
(4)某溫度下反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡濃度符合c(C)c(D)=2c(A)c(B),則此時(shí)的溫度850℃(填大于、小于或等于).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖二表示一定溫度下反應(yīng)過(guò)程:
根據(jù)題意完成下列各題:
(1)圖一表示使用和未使用催化劑時(shí)反應(yīng)過(guò)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系.下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法不正確是
A.降低分子的能量
B.增加了活化分子數(shù)
C.提高了活化分子百分?jǐn)?shù)
D.增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K= , 升高溫度,K值(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)在500℃,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2)=[用n(B)、t(B) 表示].
(4)在其他條件不變的情況下,對(duì)處于E點(diǎn)的體系將體積壓縮到原來(lái)的1/2,下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是
a.氫氣的濃度減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí) 增大
(5)在T2℃下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得c(CO)=0.2molL﹣1 , 則CO的轉(zhuǎn)化率為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于0.1mol/L Na2CO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
B.1 L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6 g
C.從1 L該溶液中取出100 mL,則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L
D.取該溶液10 mL,加水稀釋至100 mL后,Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)題意填空
(1)為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn).
圖一可通過(guò)觀察①定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是② , 你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)?③
(2)圖二為在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線,請(qǐng)回答:
(i)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為O的理由是;
(ii)a、b、c三點(diǎn)的c(H+)由小到大的順序?yàn)?/span>;
(iii)a、b、c三點(diǎn)處,電離程度最大的是;
(iv)若使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO﹣)增大,c(H+)減小,則可采取的措施是:①;② .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】巳知某溶液中存在較多的H+、SO42—、NO3—,則該溶液中還可能大量存在的離子組是( )
A. Al3+、CH3COO—、Cl— B. Mg2+、Ba2+、Br—
C. Mg2+、Cl—、I— D. Na+、NH4+、Cl—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質(zhì)如表所示:
物質(zhì) | 分子式 | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 密度 (g·cm-3) | 水中的 溶解性 |
甲 | C3H6O2 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | C4H8O2 | -84 | 77 | 0.90 | 可溶 |
據(jù)此,將甲和乙分離的最佳方法是( )
A. 萃取法 B. 蒸餾法 C. 升華法 D. 分液法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式不正確的是( 。
A.在氫氧化鋇溶液中加入過(guò)量小蘇打:Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O
B.硝酸銀與銅:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C.制氫氧化鐵膠體:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中:CO2+OH﹣=HCO3﹣
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