Question

下列關(guān)于圖所示裝置的敘述，不正確的是（　�。�

A．鐵是負(fù)極，鐵失去電子形成Fe2+進(jìn)入溶液

B．鐵片質(zhì)量逐漸減少，碳棒上有氣泡產(chǎn)生

C．電流由鐵片經(jīng)導(dǎo)線沿外電路流向碳棒

D．該裝置總的化學(xué)反應(yīng)為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

Answer 1

在該原電池中，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是金屬鐵和硫酸之間的反應(yīng)，金屬鐵為負(fù)極，碳棒為正極．
A、在該原電池中，金屬鐵為負(fù)極，失電子形成亞鐵離子進(jìn)入電解質(zhì)，故A正確；
B、在該原電池中，金屬鐵為負(fù)極，負(fù)極金屬質(zhì)量減輕，正極碳棒上放氫氣，故B正確；
C、在該原電池中，電子由鐵片經(jīng)導(dǎo)線沿外電路流向碳棒，電流流向和電子流向相反，故C錯(cuò)誤；
D、原電池的總反應(yīng)是金屬鐵和硫酸之間的反應(yīng)，即Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，故D正確．
故選C．