Question

下列比較關(guān)系與排列順序不正確的是（　　）

• A、酸性：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• B、熔沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI
• C、還原性：SiH₄＞NH₃＞H₂O＞HF
• D、半徑：Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜F^-

Answer 1

分析：元素的非金屬性強弱的可以依據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性、對應(yīng)最低價陰離子的還原性、與氫氣化合的難易、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)的氧化性來判斷；同主族元素氣態(tài)氫化物都是分子晶體熔沸點取決于分子間作用力，分子間作用力越大熔沸點越高，但應(yīng)該注意氫鍵的存在對物質(zhì)熔沸點的影響；具有相同核外電子排布的微粒半徑大小取決于質(zhì)子數(shù)或者原子序數(shù)，原子序數(shù)越大，微粒半徑越�。�

解答：解：A．同周期元素非金屬性依次增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強，故A正確；
B．HF中存在氫鍵使得HF的熔沸點顯著提高，所以HF的熔沸點比同主族其他氫化物高，其熔沸點順序為：HF＞HI＞HBr＞HCl，故B錯誤；
C．四種元素的非金屬性順序：Si＜N＜O＜F，非金屬性越強其氣態(tài)氫化物的還原性就越弱，故C正確；
D．四種離子具有相同的核外電子排布，離子半徑隨著質(zhì)子數(shù)的增加而減小，故D正確；
故選B．

點評：本題考查元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)，氫化物熔沸點規(guī)律，微粒半徑大小比較，難度中等，易錯點忽略了氫鍵對物質(zhì)熔沸點的影響．