Question

5．（Ⅰ）在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液．

（1）鋅為負極，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺．
（2）銀電極上發(fā)生的是還原反應（“氧化”或“還原”），銀電極上觀察到的現(xiàn)象是析出紅色的金屬．
（3）此電池轉移1mol電子，電解質溶液質量的變化為0.5g．
（Ⅱ）圖2是氫氧燃料電池構造示意圖．關于該電池說法，B極為正極．
（1）若電解質溶液為硫酸溶液，負極的電極反應H₂-2e^-=2H⁺．
（2）若電解質溶液為氫氧化鈉溶液，則電池的總反應2H₂+O₂=2H₂O．

Answer 1

分析 Ⅰ．銀、鋅、硫酸銅溶液構成原電池中，易失電子的鋅作負極，銀作正極，負極上發(fā)生失電子的氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，根據電子守恒結合電極反應來計算回答；
Ⅱ．氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，溶液的酸堿性不同，電極反應式不同，根據電解質環(huán)境書寫電極反應式．

解答 解：Ⅰ．（1）銀、鋅、硫酸銅溶液構成原電池中，易失電子的鋅作負極，負極上發(fā)生失電子的氧化反應：Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案為：負；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）銀、鋅、硫酸銅溶液構成原電池中，銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，即Cu²⁺得電子析出金屬銅，現(xiàn)象是析出紅色的金屬，
故答案為：還原；析出紅色的金屬；
（3）負極上發(fā)生失電子的氧化反應：Zn-2e^-=Zn²⁺，正極上得電子發(fā)生還原反應，即Cu²⁺+2e^-=Cu，當電池轉移1mol電子，負極上減少鋅32.5g，正極上析出金屬銅32g，所以溶液的質量增大了0.5g，
故答案為：0.5；
Ⅱ．氫氧燃料電池中通入氧氣的一極為原電池的正極，
故答案為：正；
（1）氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，酸性溶液中負極反應為：2H₂-4e^-=4H⁺，
故答案為：H₂-2e^-=2H⁺；
（2）氫氧燃料電池中通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，堿性溶液中正極反應為O₂-4e^-+2H₂O=4OH^-，負極反應為：2H₂-4e^-+4OH^-═4H₂O，總反應為：2H₂+O₂=2H₂O，
故答案為：2H₂+O₂=2H₂O．

點評 第Ⅰ題考查原電池的工作原理、電極反應式的書寫、電子守恒的計算等知識，難度中等；第Ⅱ題考查氫氧燃料電池的工作原理，題目難度不大，注意電解質溶液的酸堿性不同，電極反應不同，此為易錯點．