在固定體積的容器中充入3g SO2和1g O2，平衡后，測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為a，再充入6g SO2和2g O2使反應(yīng)重新平衡，測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為b，則a和b的關(guān)系下列說(shuō)法正確的是（　�。�
分析：容器中充入3gSO2和1gO2和充入6gSO2和2gO2對(duì)比，后者中的量是前者的2倍，則后者壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，平衡正移，據(jù)此分析．
解答：解：容器中充入3gSO2和1gO2和充入6gSO2和2gO2對(duì)比，后者中的量是前者的2倍，則后者壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，平衡正移，SO2的轉(zhuǎn)化率的增大，所以后者中SO2的轉(zhuǎn)化率大于A中SO2的轉(zhuǎn)化率，即a＜b，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)把握壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，固定體積的容器中充入1mol SO2和1mol O2，再加入少量的NO，在體系中發(fā)生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：華僑中學(xué)2006－2007學(xué)年高三化學(xué)第四次統(tǒng)考試題 題型：022

已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－akJ/mol(a＞0)．在一個(gè)有催化劑存在的固定體積的容器中充入2molSO2和1molO2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO3的濃度為Wmol/L，放出熱量為bkJ．

(1)

比較a、b大小a________ｂ．

(2)

若在原來(lái)的容器中只加入2molSO3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO3的濃度為________mol/L，吸收熱量ckJ，則a、b、c三數(shù)值滿足何種關(guān)系________．

(3)

若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)充入2molSO2和1molO2，

在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為dkJ．請(qǐng)比較d、b大小d________ｂ．

(4)

若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)充入2molSO3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO3的吸收熱量為ekJ．請(qǐng)比較e、c大小e________c．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一固定體積的容器中充入2 mol NH3，反應(yīng)2NH33H2+N2建立平衡。如用縱坐標(biāo)表示物質(zhì)的濃度，橫坐標(biāo)表示時(shí)間，下列表示上述反應(yīng)的變化圖象正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年遼寧省高二暑期補(bǔ)課階段考試化學(xué)試題 題型：選擇題

一定溫度下，固定體積的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在體系中發(fā)生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．體系中的總反應(yīng)是：2SO2+ O22SO3

B．在反應(yīng)過(guò)程中NO是催化劑

C．NO參與反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率

D．NO的引入可以增加SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

 

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