Question

【題目】已知反應(yīng)：①SO3+H2O＝H2SO4；②Cl2+H2O＝HCl+HClO；③2F2+2H2O＝4HF+O2；④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；⑤2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；⑥SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O。

（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有__（填序號(hào)，下同）；H2O被氧化的是___。H2O做氧化劑的是__。屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是__。

（2）1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__。

（3）酸性條件下，K2Cr2O7溶液和FeCl2溶液混合后生成Cr3+，請(qǐng)寫出離子方程式__。

Answer 1

【答案】①⑥ ③ ④ ②⑤ NA 11.2L 14H++Cr2O72-+6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O

【解析】

反應(yīng)①中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②中Cl元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，降低到-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑；反應(yīng)③中F元素從0價(jià)降低到-1價(jià)，O元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)，F2為氧化劑，H2O為還原劑；反應(yīng)④中Na從0價(jià)升高到+1價(jià)，H元素從-2價(jià)升高到0價(jià)，Na為還原劑，H2O為氧化劑；反應(yīng)⑤中O元素從-1價(jià)升高到0價(jià)，從-1價(jià)降低到-2價(jià)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑；反應(yīng)⑥中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)；據(jù)此進(jìn)行分析回答問(wèn)題。

（1）由分析可知，反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是①⑥；H2O被氧化的是③；H2O做氧化劑的是④；屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是②⑤；

（2）Na2O2與水完全反應(yīng)，反應(yīng)為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，1mol Na2O2與水完全反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol，生成氣體0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA，生成氣體的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

（3）酸性條件下，K2Cr2O7溶液和FeCl2溶液混合后生成Cr3+，Fe2+被氧化為Fe3+，離子反應(yīng)為：14H++Cr2O72-+6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O。