Question

某同學用NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等）．下列分析推理不正確的是（　�。�

	50mL鹽酸	50mL鹽酸	50mL鹽酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）（標準狀況）	2.24L	3.36L	3.36L

• A、根據表中數據不能計算出混合物中NaHCO₃的質量分數
• B、加入混合物9.2g時鹽酸過量
• C、15.7g混合物未與鹽酸完全反應
• D、鹽酸的物質的量濃度為3.0mol/L

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：鹽酸體積一定，混合物為15.7g與27.6g時生成二氧化碳體積相等，故混合物為27.6g時鹽酸完全反應，混合物15.7g時生成二氧化碳的體積大于9.2g生成的二氧化碳，故混合物為9.2時，鹽酸有剩余，生成3.36L二氧化碳需要混合物質量為9.2g×

3.36L

2.24L

=13.8g＜15.7g，故混合物為15.7g時，鹽酸不足，剩余固體；
加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，根據固體混合物的總質量及產生標準狀況下的二氧化碳氣體的體積可以計算出NaHCO₃的質量分數，鹽酸完全反應生成二氧化碳3.36L，結合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑計算n（HCl），再利用c=

n

V

計算鹽酸濃度．

解答： 解：鹽酸體積一定，混合物為15.7g與27.6g時生成二氧化碳體積相等，故混合物為27.6g時鹽酸完全反應，混合物15.7g時生成二氧化碳的體積大于9.2g生成的二氧化碳，故混合物為9.2時，鹽酸有剩余，生成3.36L二氧化碳需要混合物質量為9.2g×

3.36L

2.24L

=13.8g＜15.7g，故混合物為15.7g時，鹽酸不足，剩余固體，
A．加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，根據固體混合物的總質量及產生標準狀況下的二氧化碳氣體的體積，可以計算出NaHCO₃的質量分數，故A錯誤；
B．由上述分析可知，加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，故B正確；
C．由上述分析可知，15.7g混合物未與鹽酸完全反應，固體混合物有剩余，故C正確；
D．，鹽酸完全反應生成二氧化碳3.36L，結合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑可知n（HCl）=n（CO₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，故鹽酸的濃度為

0.15mol

0.05L

=3mol/L，故D正確，
故選A．

點評：考查混合物的有關計算、對實驗數據的分析處理，難度中等，根據二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應式是關鍵，再根據氣體體積與固體質量關系進行解答．