19．已知化學(xué)反應(yīng)2C（s）+O2（g）?2CO（g）；2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）都是放熱反應(yīng)．據(jù)此推斷，下列說(shuō)法不正確的是（其它條件相同）（　�。�
A．56g CO和32g O2所具有的總能量大于88g CO2所具有的總能量
B．CO不如 CO2穩(wěn)定
C．12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量
D．將一定質(zhì)量的炭燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多

分析 根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，等量的物質(zhì)完全燃燒時(shí)放出的熱量大于不完全燃燒時(shí)的熱量，據(jù)此來(lái)解答．

解答 解：A、因2CO+O2═2CO2是放熱反應(yīng)，所以56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故A正確；
B、因?yàn)?CO（g）+O2（g）?2CO2（g）是放熱反應(yīng)，所以CO不如CO2穩(wěn)定，故B正確；
C、因2C+O2=2CO是放熱反應(yīng)，所以12gC和16gO2所具有的總能量一定高于28gCO所具有的能量，而不是12g C所具有的能量高于28g CO所具有的能量，故C錯(cuò)誤；
D、因物質(zhì)完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出熱量多，所以一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了放熱反應(yīng)，解此類題要明確，反應(yīng)物能量是指所有反應(yīng)物的總能量和，生成物能量是指所有生成物總能量和，而不是某一個(gè)反應(yīng)物和某一個(gè)生成物能量進(jìn)行對(duì)比．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，其原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又
知E是周期表中1-18列中的第8列元素．D的原子序數(shù)比E小6，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)E3+離子核外有23種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
（2）寫出B的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式2F2+2H2O=4HF+O2　；
（3）如圖右所示，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為CaF2；鑒別該離子化合物是否為晶體，最可靠的科學(xué)方法是X射線衍射法．
（4）A與B形成的化合物在氣態(tài)時(shí)存在（AB）2二聚分子，原因是HF分子之間存在氫鍵；A與B形成的化合物比A與C形成的化合物熔點(diǎn)要高（填高或低）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)項(xiàng)目的比較中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．酸性：H2SiO3＞H2CO3B．還原性：Na＞Al
C．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3D．熔點(diǎn)：SiO2＞CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同
B．FeO在空氣中受熱會(huì)迅速轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2O3
C．Na2SiO3溶液俗稱水玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑
D．制作“毒豆芽”所用的亞硝酸鈉、“小蘇打水”中的碳酸氫鈉都屬于鈉鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．0.1mol•L-1的下列幾種溶液，其pH由大到小的順序排列正確的是（　�。�
①Na2CO3  ②CH3COONa  ③NaCl  ④NaHCO3  ⑤NH4Cl．
A．④＞①＞②＞③＞⑤B．②＞①＞④＞③＞⑤C．③＞①＞④＞②＞⑤D．①＞④＞②＞③＞⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．乙烷B．聚乙烯C．汽油D．天然氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C．由共價(jià)鍵形成的一定是共價(jià)化合物分子
D．只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．二乙酸-1，4-環(huán)己二醇酯可通過(guò)下列路線合成：

請(qǐng)你寫出（1）、（4）、（5）、（7）、（8）反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型．
（1），取代反應(yīng)
（4），消去反應(yīng)
（5），加成反應(yīng)
（7），取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）
（8），取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用鈦鐵礦（主要含F(xiàn)eTiO3及Fe2O3、SiO2等不溶性雜質(zhì)）提取高品位TiO2的一種流程如圖1所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）有關(guān)鈦的說(shuō)法正確的是AD（填字母序號(hào)）．
A．TiOSO4中鈦元素的化合價(jià)為+4價(jià)
B．TiO2中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵
C．鈦元素位于元素周期表中IVA族
D．在稀有氣體氬氛圍和800℃條件下，用金屬鎂與四氯化鈦反應(yīng)可制取金屬鈦．反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{Ai}$Ti+2MgCl2
（2）為了從浸取液中獲取純凈的FeSO4•7H2O，Ⅱ中應(yīng)采取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．如何檢驗(yàn)提取FeSO4•7H2O后的溶液中存在Fe2+取少量剩余溶液于試管中，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象；再加少量氯水，溶液變紅，證明溶液中有Fe2+存在．
（3）Ⅲ中生成H2TiO3的離子方程式是TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+．
（4）將TiO2與焦炭混合，通入氯氣在1173K下反應(yīng)，然后將生成的TiCl4與CO分離可制取TiCl4．此反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是．TiCl4極易水解，利用此性質(zhì)又可制備納米級(jí)二氧化鈦TiO2•xH2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
（5）將TiO2 熔于NaF 制成熔融鹽，以石墨為陰極、覆蓋了氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層為陽(yáng)極，用如圖2所示電解裝置制取金屬鈦．陽(yáng)極電極反應(yīng)式是H2+O2--2e-=H2O．

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