Question

某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，經(jīng)測定ClO^-與ClO

- 3

的濃度之比為1：3，則Cl₂與NaOH溶液反應時參加反應的Cl₂與被氧化的氯氣的物質(zhì)的量之比為（　　）

• A、21：5
• B、11：3
• C、3：1
• D、5：1

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：Cl₂生成ClO^-與ClO₃^-是被氧化的過程，Cl₂生成NaCl是被還原的過程，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量濃度之比可計算失去電子的總物質(zhì)的量，進而可計算得到電子的總物質(zhì)的量，可計算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比以及參加反應的Cl₂與被氧化的氯氣的物質(zhì)的量之比．

解答： 解：設ClO^-和ClO₃^-分別為1 mol和3 mol，則被氧化的Cl₂為2 mol，再根據(jù)電子得失守恒，被還原生成Cl^-的Cl₂共為（1+3×5）×

1

2

=8 mol，參加反應的Cl₂共8 mol+2 mol=10 mol．Cl₂與NaOH溶液反應時參加反應的Cl₂與被氧化的氯氣的物質(zhì)的量之比為10：2=5：1．
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，本題注意從氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計算，注意守恒法的利用．