Question

9．中和10%的硫酸溶液49g，需要?dú)溲趸�鈉固體0.1mol，反應(yīng)后所得鹽溶液的質(zhì)量百分比濃度是13.4%，4g氫氣和4g氧氣經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)，能生成水0.125mol．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算硫酸的質(zhì)量，再求出硫酸的物質(zhì)的量，由方程式求出NaOH的物質(zhì)的量；根據(jù)硫酸的質(zhì)量求出硫酸鈉的質(zhì)量，再求出鹽溶液的質(zhì)量百分比濃度；
根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出氫氣和氧氣的物質(zhì)的量先判斷哪種過(guò)量，根據(jù)量少的計(jì)算．

解答 解：10%的硫酸溶液49g，硫酸的質(zhì)量為4.9g，設(shè)消耗的NaOH為xg，生成硫酸鈉為yg
2NaOH+H₂SO₄ =Na₂SO₄ +2H₂O
2×40      98      142
 xg       4.9g      yg
則x=4，y=7.1
則n（NaOH）=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，
反應(yīng)后所得鹽溶液的質(zhì)量百分比濃度是$\frac{7.1g}{49g+4g}$×100%=13.4%；
4g氫氣和4g氧氣的物質(zhì)的量分別為2mol、0.125mol，
由反應(yīng)方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O，可知氧氣不足，按照氧氣計(jì)算得到0.125mol水；
故答案為：0.1；13.4%；0.125．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)方程式的計(jì)算、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)公式的應(yīng)用能力和計(jì)算能力．