7．對(duì)于放熱反應(yīng)H2+Cl2=2HCl，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量
B．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量
C．斷開(kāi)1mol H-H鍵和1mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量小于形成1mol H-Cl鍵所放出的能量
D．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

分析 A、根據(jù)活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵（銨鹽除外）；
B、根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量；
C、根據(jù)放熱反應(yīng)的本質(zhì)是生成物成鍵釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量；
D、根據(jù)放熱反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮�、光能等�?/p>

解答 解：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒定律知，反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量；放熱反應(yīng)的本質(zhì)是：生成物成鍵釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)以及能量變化的宏觀和微觀原因，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)全），且已知反應(yīng)熱之間的關(guān)系符合等式：△H=△H1+△H2，符合上述要求的X、Y可能是（　�。�
①S、SO2�、贏lCl3、Al（OH）3�、跦2S、S  ④Fe、FeCl2．
A．①②③B．②③C．②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．濃硫酸在高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著很重要的作用
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色固體．倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解．過(guò)濾、洗滌后，向黑色固體中加入過(guò)量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成．則黑色固體中含有Cu、S元素．
（2）實(shí)驗(yàn)室利用濃硫酸分別與氯化鈉固體和碘化鉀固體加熱反應(yīng)制取所需物質(zhì)，分析這兩個(gè)反應(yīng)中濃硫酸作用的異同點(diǎn)：相同點(diǎn)均為難揮發(fā)性的酸，不同點(diǎn)后者還有強(qiáng)氧化性．
（3）探究濃硫酸的吸水性．某同學(xué)把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個(gè)相同的大表面皿中，根據(jù)室溫環(huán)境下實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖．由右圖曲線你能得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論有哪些？（寫(xiě)兩點(diǎn)）98%硫酸和63.3%硫酸都具有吸水性、98%硫酸吸水能力比63.3%硫酸強(qiáng)．
（4）濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)裝置修改如圖 2：實(shí)驗(yàn)時(shí)在大試管中先放入2g細(xì)小顆粒的蔗糖，滴加2-3滴碳酸鈉濃溶液，再加入1.5mL 98%的濃硫酸，迅速塞緊帶干燥管的單孔橡皮塞．可以看到，蔗糖迅速變黑，體積急劇膨脹，形成多孔海綿狀固體物質(zhì)--“黑面包”．分析實(shí)驗(yàn)效果更加明顯的原因：碳酸鈉與濃硫酸反應(yīng)及濃硫酸遇水均是放熱過(guò)程，使體系溫度升高，同時(shí)濃硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳使脫水后生成的炭更加疏松多孔．
（5）用濃硫酸吸收SO3可得發(fā)煙硫酸（H2SO4•SO3）．某化工廠用1.5m3 98.3%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）吸收SO3形成發(fā)煙硫酸，再與水混合，可得到95%的硫酸（密度為1.79g/mL）3.49m3（保留2位小數(shù)）．
（6）在100mL 18mol•L-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是AB（填寫(xiě)代號(hào)）；A.7.32LB.6.72LC.20.16LD.30.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL 2mol•L-1的鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氣體的體積V（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．x=2.24B．鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol
C．反應(yīng)時(shí)，Na、Mg、Al均過(guò)量D．曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中，存在同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3CH2CHBrCH3與氫氧化鈉的乙醇溶液反應(yīng)
B．甲苯在催化劑作用下與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)
C．與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)
D．在催化劑存在下與H2完全加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．工業(yè)上提煉TiO2的工藝流程如圖所示：
（1）寫(xiě)出硫酸溶解鈦鐵精礦（FeTiO3）生成TiO2+的離子方程式FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
（2）副產(chǎn)物A的主要成分為FeSO4•7H2O．
（3）濾液水解時(shí)往往需加大量水稀釋同時(shí)加熱，其目的是促進(jìn)水解趨于完全，得到更多的H2TiO3沉淀．
（4）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是水解得到的稀硫酸可以循環(huán)使用．
（5）工業(yè)上將TiO2和碳粉混合加熱氯化生成的TiCl4，然后在高溫下用金屬鎂還原TiCl4得到金屬鈦，寫(xiě)出TiO2制備Ti的化學(xué)方程式：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO、TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（　　）
A．氫有三種核素：H、D、TB．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是（　�。�
A．苯、甲苯、環(huán)己烷B．苯、苯酚、己烯
C．乙醇、甲苯、硝基苯D．乙醇、乙醛、乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．2010年11月12日至27日廣州成功舉辦了第16屆亞運(yùn)會(huì)．廣州采取了一系列節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的措施．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．發(fā)展核能發(fā)電，以減少火力發(fā)電帶來(lái)的SO2和CO2的排放問(wèn)題
B．發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，利用太陽(yáng)能、風(fēng)能實(shí)現(xiàn)城市照明
C．推行“限塑令”，研發(fā)用二氧化碳合成聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料
D．使用填埋法或焚燒法處理未經(jīng)分類(lèi)的生活垃圾

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同步練習(xí)冊(cè)答案