【題目】比較硫、碳、硅的非金屬性由強到弱的順序,請從下列給出的試劑中選擇合理的實驗試劑,利用所給裝置驗證你的結論(提示:難溶于水).實驗試劑:濃鹽酸、稀H2SO4、飽和Na2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液.實驗裝置:如圖所示

1)請根據(jù)它們的原子結構特點試推斷:硫、碳、硅的非金屬性由強到弱的順序為

2)甲儀器中盛 ,乙儀器中盛 ,丙儀器中盛

3)乙儀器中的現(xiàn)象是 丙儀器中的現(xiàn)象是

4)結論:三種元素最高價含氧酸的酸性從強到弱的順序 .(填化學式)

【答案】1)硫>碳>硅;

2)稀硫酸;Na2CO3粉末;Na2SiO3溶液;

3)產(chǎn)生無色的氣體;有白色膠狀沉淀產(chǎn)生;

4H2SO4H2CO3H2SiO3

【解析】試題分析:比較碳、硅、硫的非金屬性強弱,可根據(jù)對應的最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較,可應用硫酸,用硫酸與碳酸鹽反應制備二氧化碳,可證明非金屬性SC,二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液中,如生成硅酸沉淀,溶液變渾濁,可說明非金屬性CSi,注意制備二氧化碳,應用稀硫酸和碳酸鈉反應,不能用大理石,以此解答該題.

解:(1)根據(jù)原子結構特點:最外層電子數(shù)越多,元素的非金屬性越強,最外層電子數(shù)一樣,半徑越小,非金屬性越強,故硫、碳、硅的非金屬性由強到弱的順序為硫>碳>硅,故答案為:硫>碳>硅;

2)甲盛裝液體,應為稀硫酸,甲乙反應用來制備二氧化碳,則乙中應為Na2CO3粉末,注意不能用大理石,因硫酸與大理石反應生成硫酸鈣微溶于水,阻礙反應繼續(xù)進行,丙中盛Na2SiO3溶液,如溶液變渾濁,可說明非金屬性CSi,故答案為:稀硫酸;Na2CO3粉末;Na2SiO3溶液;

3)硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳和水,反應的離子方程式為CO32+2H+=CO2↑+H2O,現(xiàn)象是產(chǎn)生無色的氣體,生成的二氧化碳通入丙中,和硅酸鈉反應生成硅酸沉淀,可觀察到丙中有白色膠狀沉淀產(chǎn)生,

故答案為:產(chǎn)生無色的氣體;有白色膠狀沉淀產(chǎn)生;

4)元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強,由實驗可知碳、硅、硫的非金屬性由強到弱的順序為SCSi,最高價含氧酸的酸性從強到弱的順序:H2SO4H2CO3H2SiO3;故答案為:H2SO4H2CO3H2SiO3

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【題目】下列有關有機物的說法正確的是(

A.C8H10含苯環(huán)的烴同分異構體有3種

B.丙烯酸(CH2=CHCOOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)是同系物

C.油脂在一定條件下水解成高級脂肪酸和甘油,稱為皂化反應

D.青蒿素是抗瘧疾特效藥,結構如圖所示,有酯基、過氧鍵和醚鍵,不溶于水,易溶于氯仿、丙酮等,可以用乙醚從植物中提取,能夠發(fā)生水解反應,具有強氧化性

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C. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉移數(shù)為2NA

D. 標準狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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【題目】食品衛(wèi)生與人們身體健康密切相關,下列做法符合《食品衛(wèi)生法》的是(

A.用工業(yè)用鹽腌制咸菜 B.在牛奶中添加尿素

C.用二氧化硫熏制銀耳 D.用純堿發(fā)酵面食

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【題目】實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸,反應如下:

已知:

①苯甲酸在水中的溶解度為:0.18g4℃、0.34g25℃、0.95g60℃、6.8g95℃

②乙醚沸點34.6℃,密度0.7138,易燃燒,當空氣中含量為1.83~48.0%時易發(fā)生爆炸。

③石蠟油沸點高于250℃

④苯甲醇沸點為205.3℃

實驗步驟如下:

①向圖l所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水,攪拌溶解。稍冷,加入10 mL苯甲醛。開啟攪拌器,調整轉速,使攪拌平穩(wěn)進行。加熱回流約40 min。

②停止加熱,從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20 mL,搖動均勻,冷卻至室溫。然后用乙醚萃取三次,每次10 mL。水層保留待用。合并三次萃取液,依次用5 mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌,10 mL 10%碳酸鈉溶液洗滌,10 mL水洗滌,然后分液,將水層棄去,所得醚層進行實驗步驟③。

③將分出的醚層,倒入干燥的錐形瓶中,加無水硫酸鎂,注意錐形瓶上要加塞。將錐形瓶中溶液轉入圖2 所示的蒸餾裝置,先緩緩加熱,蒸出乙醚;蒸出乙醚后必須改變加熱方式、冷凝方式,繼續(xù)升高溫度并收集205℃~206℃的餾分得產(chǎn)品A。

④將實驗步驟②中保留待用的水層慢慢地加入到盛有30 mL濃鹽酸和30 mL水的混合物中,同時用玻璃棒攪拌,析出白色固體。冷卻,抽濾,得到粗產(chǎn)品,然后提純得產(chǎn)品B。

根據(jù)以上步驟回答下列問題:

1步驟②萃取時用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外,還需 儀器名稱

2步驟②中飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去 ,而用碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸。醚層中少量的苯甲酸是從水層轉移過來的,請用離子方程式說明其產(chǎn)生的原因 。

3步驟③中無水硫酸鎂的作用是 ,錐形瓶上要加塞的原因是 ,產(chǎn)品A為 。

4步驟③中蒸餾除去乙醚的過程中采用的加熱方式為 ;蒸餾得產(chǎn)品A的加熱方式是 。

5步驟④中提純產(chǎn)品B時所用到的實驗方法為

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【題目】


試劑

現(xiàn)象

結論

A

金屬鈉

有氣體產(chǎn)生

含羥基或羧基或羥基、羧基

B

銀氨溶液

產(chǎn)生銀鏡

含有醛基

C

碳酸氫鈉溶液

產(chǎn)生氣泡

含有羧基

D

溴水

溶液褪色

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AA BB CC DD

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證明SO2具氧化性和漂白性:B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液,D中應加入足量的 (填溶液名稱),E中加入 溶液(填化學式).

4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為 ;實驗2不嚴謹之處應如何改進

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