A. | 氫化物的沸點:Y<W | |
B. | 簡單離子的半徑:W>Y>Z>X | |
C. | W的氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸 | |
D. | 與Z同族的下一周期元素的單質(zhì)不能與N2反應(yīng) |
分析 X、Y、Z、W四種主族元素分屬于元素周期表的前三周期,原子序數(shù)依次增加,Y2-和Z2+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則Y位于第二周期,Z位于第三周期,所以Y為O元素,Z為Mg元素;四種原子的最外層電子數(shù)之和為15,則X和W的最外層電子數(shù)之和為15-6-2=7,則X、W為H、S或Be、P或B、Si或C、Al,據(jù)此結(jié)合元素的性質(zhì)分析.
解答 解:X、Y、Z、W四種主族元素分屬于元素周期表的前三周期,原子序數(shù)依次增加,Y2-和Z2+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則Y位于第二周期,Z位于第三周期,所以Y為O元素,Z為Mg元素;四種原子的最外層電子數(shù)之和為15,則X和W的最外層電子數(shù)之和為15-6-2=7,則X、W為H、S或Be、P或B、Si或C、Al,
A.Y為O元素,若W為S元素,則氫化物的沸點:Y>W(wǎng),故A錯誤;
B.B、C、Si、P不能形成簡單離子,所以X是H元素,所以簡單離子的半徑:W>Y>Z>X,故B正確;
C.W為Al或Si或P或S,其氧化物對應(yīng)的水化物不一定是一種強酸,故C錯誤;
D.Z為Mg,Mg能與氮氣反應(yīng),所以Mg同族的下一周期元素的單質(zhì)能與N2反應(yīng),故D錯誤.
故選B.
點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,題目難度不大,側(cè)重對核外電子排布、元素周期律的考查,根據(jù)已知條件推斷出具體的元素是解題關(guān)鍵,注意對元素周期律的理解掌握.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 托盤天平 | B. | 容量瓶 | C. | 玻璃棒 | D. | 膠頭滴管 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C | |
B. | A、C兩點氣體的顏色:A深、C淺 | |
C. | B、C兩點的氣體的平均分子質(zhì)量:B<C | |
D. | 由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱方法 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子式為C10H19O | |
B. | 同分異構(gòu)體可能屬于醛類、酮類或酚類 | |
C. | 能發(fā)生取代、氧化、還原反應(yīng) | |
D. | 與氫氣加成后的產(chǎn)物有4種一氯化物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 青蒿素分子式為C15H22O5 | |
B. | 青蒿素含有“-O-O-”鍵具有較強的氧化性 | |
C. | 青蒿素易發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng) | |
D. | 青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng) |
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