某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水�，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B.把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E.旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；

F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G.將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；

H.靜置，分層。

就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：

(1)正確操作步驟的順序是：(用上述各操作的編號(hào)字母填寫(xiě))

_________→_________→_________→A→G→_________→E→F

(2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意___________________________。上述G步驟操作的目的___________________________。

(3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是___________________________________________。

解析：使用分液漏斗進(jìn)行萃取和分液操作時(shí)事先應(yīng)檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水，如果不漏水，再向其中加入溶液，另外需要注意的是下層液體只能從下口流出，而上層液體只能從上口倒出。

答案：(1)C  B  D  H  (2)漏斗要緊貼燒杯，打開(kāi)玻璃塞，開(kāi)始放液體可快，然后變慢  平衡壓力便于液體流出  (3)CCl4不溶于水，碘在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于碘在水中的溶解度，CCl4的密度大于水

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
（B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
（C）檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
（D）倒鐵漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
（E）旋開(kāi)活塞，用燒懷接收溶液；
（F）將分液漏斗上口倒出上層水溶液；
（G）將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
（H）靜置，分層．
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操的編號(hào)字母填寫(xiě)）
→→→A→G→→E→F
（2）上述（E）步驟的操作中應(yīng)注意
使漏斗下端管口緊靠燒懷內(nèi)壁；及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出
使漏斗下端管口緊靠燒懷內(nèi)壁；及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出

上述（G）步驟操作的目的是
使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進(jìn)行（E）操作時(shí)漏斗里液體能夠流出
使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進(jìn)行（E）操作時(shí)漏斗里液體能夠流出

（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是
CCl4與水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多
CCl4與水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多

（4）下列物質(zhì)，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是
（A）（C）
（A）（C）

（A）熱裂汽油（B）苯（C）酒精（D）正庚烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)在用四氯化碳在碘水中萃取碘單質(zhì)，并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗敖在鐵架臺(tái)的鐵圈中：
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞：
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞：
E．放開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔：
H．靜置、分層．就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
正確操作步驟的順序是：
CBDAHGEF
CBDAHGEF
．
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過(guò)二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)如下反應(yīng)：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+H+．該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是
溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?/div>
溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?/div>．若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有
氯氣
氯氣
．
（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反應(yīng)：
10
10
NaBiO3+
4
4
MnSO4+
14
14
H2SO4-
3
3
Na2SO4+
5
5
Bi2（SO4）3+
4
4
NaMnO4+
14
14
H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是
Bi2（SO4）3
Bi2（SO4）3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水，已知：海帶中碘元素以I-形式存在．提取碘的原理是“在酸性條件下用H2O2將I-氧化為碘單質(zhì)”．
反應(yīng)后，再進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)步驟：
①把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；②把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞，倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞把分液漏斗放正；③檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；④旋開(kāi)分液漏斗活塞，用燒杯接收下層液體；⑤從分液漏斗上口倒出上層液體；⑥將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；⑦靜置，分層．
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
（1）寫(xiě)出用海帶制取單質(zhì)碘的離子方程式：
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
．
（2）正確的實(shí)驗(yàn)操作步驟順序?yàn)椋?!--BA-->
③
③
→
②
②
→
①
①
→⑥→⑦→④→⑤．
（3）第②步操作的名稱是
萃取
萃取
，
（4）第②步中，可以用來(lái)替代CCl4的溶劑有：
AC
AC

A、汽油            B、酒精          C、苯        D．水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水，原理是“海帶中碘元素以I-形式存在，在酸性條件下用H2O2將I-氧化為碘單質(zhì)”．現(xiàn)要用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，實(shí)驗(yàn)步驟可分解為如下幾步：
①把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
②把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
③檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
④倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞把分液漏斗放正；
⑤旋開(kāi)分液漏斗活塞，用燒杯接收液體；
⑥從分液漏斗上口倒出上層液體；
⑦將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
⑧靜置，分層．
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
（1）寫(xiě)出用海帶制取單質(zhì)碘的離子方程式：
 
．
（2）正確的實(shí)驗(yàn)操作步驟順序?yàn)椋?!--BA-->
 
→
 
→
 
→
 
→⑦→⑧→⑤→⑥．
（3）第⑤步操作分離的液體是
 
，該操作要注意使下層液體慢慢
 
流下，并及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出．
（4）除了CCl4外，下列可用來(lái)萃取碘水中碘的溶劑有
 
．
A、汽油                 B、酒精                C、苯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）保存碘單質(zhì)時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是
 
．
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子：
I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H＜0…①
I2（aq）+2I-（aq）?I42-（aq）…②
反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=
 
（填表達(dá)式）．
溫度升高時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制得少量含碘離子的溶液．現(xiàn)用該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①用高錳酸鉀滴定法測(cè)碘離子濃度．反應(yīng)為：
2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
滴定20.00mL該溶液需0.10mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液10.25mL，則該溶液中碘離子的濃度為
 
mol?L-1（精確到0.01）．
②用下列流程制取少量碘單質(zhì)：
精英家教網(wǎng)
步驟①的離子方程式為
 
，在該步驟中，加入100mL水和足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢�，�?dāng)消耗1.4g Fe時(shí)，懸濁液中的c（Ag+）=
 
．[假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液體積不變；此溫度下Ksp（AgI）=8.3×10-17]
（4）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HCl等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來(lái)定量測(cè)量CO的含量．
已知：2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ?mol-1
     2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
寫(xiě)出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式：
 
．

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