Question

將0.56克KOH和1.38克K₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L^-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

0.56克KOH的物質(zhì)的量為

0.56g

56g/mol

=0.01mol，1.38克K₂CO₃的物質(zhì)的量為

1.38g

138g/mol

=0.01mol，KOH和K₂CO₃混合配成的溶液，當?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生氫氧化鉀與鹽酸的中和反應，再發(fā)生碳酸鉀與鹽酸的反應生成碳酸氫鉀和氯化鉀，最后發(fā)生碳酸氫鉀與鹽酸反應才有二氧化碳氣體生成，
A、加入0.1L鹽酸，n（HCl）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，0.01mol鹽酸與氫氧化鉀反應沒有氣體生成，再加入0.01molHCl，與0.01mol碳酸鉀恰好反應生成碳酸氫鉀，也沒有氣體生成，則圖象與實際不符，故A錯誤；
B、先發(fā)生氫氧化鉀與鹽酸的中和反應，圖象中開始反應即有氣體生成，與反應不符，故B錯誤；
C、向KOH和K₂CO₃混合溶液中滴加鹽酸時，首先和KOH反應生成水和氯化鉀，當?shù)稳?.1L時，兩者恰好反應完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和K₂CO₃開始反應，首先發(fā)生HCl+K₂CO₃=KHCO₃+KCl，不放出氣體，當再加入0.1L時，此步反應進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應：KHCO₃+HCl=KCl+H₂O+CO₂↑，此時開始放出氣體，再消耗0.1L鹽酸，生成二氧化碳達最大，圖象與實際相符合，故C正確；
D、因碳酸鉀與鹽酸的反應分步完成，則碳酸鉀與鹽酸先反應生成碳酸氫鉀和氯化鉀，此時沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故D錯誤；
故選C．