工業(yè)上以鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵等）為原料制取鋁的部分流程如下：

濾液經(jīng)處理得到 Al2O3，再電解 Al2O3 得到 Al．原料和殘?jiān)牟糠殖煞忠?jiàn)下表：
Al2O3 Fe2O3
鋁土礦 55% 16%
赤泥 15% 48%
已知鋁土礦中 Fe2O3 全部轉(zhuǎn)入赤泥．計(jì)算：
（1）工業(yè)上電解 10.20t氧化鋁，理論上得到金屬鋁的質(zhì)量． 
（2）按照上述流程，每提煉出 1t鋁需要鋁土礦的質(zhì)量．[注：以上（1）（2）計(jì)算要求寫出過(guò)程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位]．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)氧化鋁和鋁之間的關(guān)系式計(jì)算；
（2）根據(jù)氧化鐵的含量計(jì)算赤泥的質(zhì)量，根據(jù)鋁土礦的質(zhì)量計(jì)算氧化鋁的質(zhì)量，根據(jù)氧化鋁的利用率計(jì)算鋁土礦的質(zhì)量．
解答： 解：（1）設(shè)得到鋁的質(zhì)量為x
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
2×102     4×27
10.20t    x
204：108=10.20t：x   
x=
108×10.20t
204
=5.40t
答：工業(yè)上電解 10.20t氧化鋁，理論上得到金屬鋁的質(zhì)量5.40t；
（2）生產(chǎn)中每消耗1t鋁土礦，將產(chǎn)生赤泥的質(zhì)量=
0.16t
0.48
=
1
3
t，
每煉出1t鋁理論上需要氧化鋁的質(zhì)量為y，
102：54=y：1t，
y=
1t×102
54
=1.89t
氧化鋁的利用率=1×0.55-1×0.15×
1
3
=0.50
按照該流程，每煉出 1t鋁需要鋁土礦的質(zhì)量=
1.89t
0.50
=3.78t，
答：按照上述流程，每提煉出 1t鋁需要鋁土礦的質(zhì)量是3.78t．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)方程式的計(jì)算，明確該礦石的成分及物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)即可解答，再結(jié)合氧化鋁的利用率進(jìn)行計(jì)算，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知元素的離子aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均是由同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子．下列敘述正確的是（　　）
A、原子半徑：C＞D＞A＞B
B、原子序數(shù)：C＞D＞B＞A
C、離子半徑：D＞C＞A＞B
D、單質(zhì)的還原性：B＞A＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液中肯定不能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、Fe2+、SO42-、K+
B、HCO3-、K+、NO3-、SO42-
C、SO42-、Cl-、CO32-、Na+
D、NH4+、Cl-、Na+、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)既屬于吸熱反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、生石灰溶于水
B、焦炭與水蒸氣的反應(yīng)
C、鎂與稀鹽酸反應(yīng)
D、氫氧化鋇與氯化銨晶體混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對(duì)人類有重要的意義．
（1）合成氨的原理為：N2（g）+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol
①將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得N2為0.1mol，H2為0.3mol，NH3為0.1mol．該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
．
a．向容器中按原比例再充入原料氣
b．向容器中再充入惰性氣體
c．改變反應(yīng)的催化劑
d．液化生成物分離出氨
（2）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0體系中，各成分濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示：
①用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
②能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2）  
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器內(nèi)的密度保持不變
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
a．及時(shí)分離出NO2氣體  
b．適當(dāng)升高溫度 
c．增大O2的濃度     
d．選擇高效的催化劑
（3）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體
4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ?mol-1對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，圖2中圖象（甲、乙、丙）正確的是
 
（填代號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H、I．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有全部標(biāo)出）
（1）推斷個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
；F
 
；G
 
；H
 
；I
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫條件下，將2.0molSO2與amolO2混合通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol．
求：
（1）a的值．
（2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)測(cè)定，指示劑酚酞的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為則
（1）酚酞的化學(xué)式為：
 
．
（2）從結(jié)構(gòu)上看，酚酞可以看作是：
 
．
A．烯烴          B．芳香族化合物        C．醇類物質(zhì)
D．酚類物質(zhì)       E．酯類物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）+
5
4
O2（g）═
1
4
P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為
 
，相同狀況下，紅磷的穩(wěn)定性比白磷
 
（填“強(qiáng)”、“弱”或“無(wú)法判斷”）
（2）在原電池中，通常較活潑的金屬做
 
極，發(fā)生
 
反應(yīng)；電解池中，與電源正極相連的極是
 
極，發(fā)生
 
反應(yīng)．
（3）如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：
①若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生
 
腐蝕，正極反應(yīng)式為
 
．
②若試管內(nèi)液面下降，發(fā)生
 
腐蝕，正極反應(yīng)式為
 
．

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