4.下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是( 。
A.CaO+H2O═Ca(OH)2
B.Zn+2HCl═ZnCl2+H2
C.NaCl+AgNO3═AgCl+NaNO3
D.2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2

分析 含元素化合價(jià)變化的反應(yīng),為氧化還原反應(yīng),結(jié)合四種基本反應(yīng)類型來解答.

解答 解:A.不含元素的化合價(jià)變化,為非氧化還原反應(yīng),屬于化合反應(yīng),故A不選;
B.Zn、H元素的化合價(jià)變化,為氧化還原反應(yīng),屬于置換反應(yīng),故B不選;
C.不含元素的化合價(jià)變化,為非氧化還原反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng),故C不選;
D.H、Cl元素的化合價(jià)變化,為氧化還原反應(yīng),不屬于四種基本反應(yīng)類型,故D選;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及反應(yīng)的分類為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷及分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與等質(zhì)量且少量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置中,其中正確的是( 。
A.
如圖是氨氣發(fā)生裝置
B.
如圖是氨氣吸收裝置
C.
如圖是氨氣發(fā)生裝置
D.
如圖是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.如下表是元素周期表中的前四周期,①~⑨為相應(yīng)的元素,請從中選擇合適的元素回答問題
 ①  
    ② ③ ④ ⑤ ⑥ 
        
        ⑦   ⑧ ⑨      
(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征,元素周期表可劃分為五個(gè)區(qū)域,①元素位于周期表的s區(qū).
(2)②、⑥兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為平面正三角形,其中心原子的雜化類型為sp2
(3)寫出元素⑧基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1
(4)比較:第一電離能:③<④,電負(fù)性:④<⑤(填“>”或“<”或“=”).
(5)元素⑦與CO可形成的X(CO)5型化合物,該化合物常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于分子晶體(填晶體類型).
(6)元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水,但可溶于氨水中,該離子與NH3間結(jié)合的作用力為配位鍵.
(7)金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示.則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為2:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.久置空氣中不會因氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的物質(zhì)是(  )
A.亞硫酸B.氯水C.氯化亞鐵D.燒堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.分類法是化學(xué)研究的重要方法,對下列物質(zhì)的分類,正確的是( 。
A.同分異構(gòu)體:、B.烷烴:CH4、、CH2═CH2
C.糖類:葡萄糖、蔗糖、纖維素D.有機(jī)高分子:塑料、橡膠、油脂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.某主族元素在周期表中的位置,取決于元素原子的( 。
A.相對原子質(zhì)量B.電子層數(shù)和核內(nèi)中子數(shù)
C.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D.金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.某興趣小組對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀(可能含有CuO、CuS、Cu2S,其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸)進(jìn)行探究,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.將光亮銅絲插人濃硫酸,加熱;
Ⅱ.待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí),抽出銅絲,停止加熱;
Ⅲ.冷卻后,從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用.
回答下列問題:
(1)步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為SO2
(2)向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,能產(chǎn)生紅褐色沉淀.現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中,充分振蕩以后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀,由此所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO.
(3)為證明黑色沉淀含有銅的硫化物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
裝置現(xiàn)象結(jié)論及解釋
①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
③B試管中出現(xiàn)白色沉淀
a.現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有
還原性性.
b.試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為
NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
(4)CuS固體能溶于熱的濃硫酸,請用有關(guān)平衡移動原理加以解釋:CuS存在溶解平衡CuS(s)?Cu2+(aq)+S2-(aq),熱的濃硫酸將S2-氧化,使S2-濃度減小,促進(jìn)上述平衡向正向移動,使CuS溶解.
(5)為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量,取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀,在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L (NH42Fe(SO42 溶液反應(yīng)完全.則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.科學(xué)家預(yù)言,燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑.近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過.其工作原理的示意圖如圖所示:
請回答下列問題:
(1)Pt(a)電極發(fā)生氧化反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
(2)如果該電池工作時(shí)電路中通過2mol電子,則消耗的CH3OH有$\frac{1}{3}$mol.

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