Question

(每空2分，共14分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和KCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①Y電極上的電極反應式為____________________，該電極產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。

②該反應的總反應化學方程式是： ______________________________________________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是__________，電極反應式是____________________。

（3）若用惰性電極電解500 mL CuSO4溶液，溶液中 Cu2＋ 完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極質(zhì)量增加1.6 g。

①要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的________(填加入物質(zhì)的化學式)。(假設電解前后溶液的體積不變)

②溶液的pH= 。

Answer 1

（1）①2Cl——2e－=Cl2 ↑ 產(chǎn)生淡黃綠色氣泡 ②2KCl＋2H2O 2KOH＋Cl2 ↑＋H2↑

（2）純銅(或精銅) Cu2＋＋2e－=Cu （3）①CuO或CuCO3 ② 1

【解析】

試題分析：（1）①和電源的正極相連的電極Y極是陽極，該電極上Cl－離子發(fā)生失電子的氧化反應，即2Cl--2e-=Cl2↑，現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃綠色氣泡②陽極上是Cl－離子失電子，陰極上是H＋離子得電子，電解總反應離子方程式為：2KCl＋2H2O 2KOH＋Cl2 ↑＋H2↑；

（2）①電解方法精煉粗銅，電解池的陰極材料是純銅；電極反應為Cu2＋＋2e－=Cu；

（3）惰性電極電極硫酸銅溶液，從溶液中析出的物質(zhì)有銅和氧氣，所以需加入一定量CuO或CuCO3，

②該反應總的電解方程式為2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4

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1.6 x 解得x=0.025mol

[H＋]=0.05/0.5=0.1mol/L,則溶液的PH=1.

考點：考查電解原理的應用。