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實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需要濃度，如此操作的目的是

A．防止硫酸鐵分解 B．抑制硫酸鐵水解

C．提高硫酸鐵的溶解度 D．提高溶液的PH

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于焰色反應的理解正確的是

A．只有某些金屬或其化合物才有焰色反應

B．只有金屬化合物才有焰色反應

C．只有金屬單質才有焰色反應

D．只有金屬離子才有焰色反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏山南第二高級中學高一上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

要除去FeCl3溶液中的少量氯化亞鐵�？尚械霓k法是

A．滴人KSCN溶液 B．加入氯水

C．加入銅粉 D．加人鐵粉

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州市高三上學期第五次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質對應的用途不正確的是：

A

B

C

D

物質

液氨

碳酸鈣

氯化鈉

濃鹽酸

用途

制冷劑

抗酸藥

防腐劑

刻蝕玻璃

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關系。下列關于離子共存說法中正確的是（ ）

A．d點對應的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl-

B．b點對應的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、NO3-

C．c點對應的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Fe3+

D．a點對應的溶液中大量存在：CO32-、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省分校高三上期中測試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁：

根據上述流程圖填空：

（1）“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+．請寫出在除去Fe2+離子的過程中，發(fā)生的主要反應的離子方程式

（2）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是

（3）“結晶”這步操作中，母液經蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結晶，得到銨明礬晶體（含結晶水）．母液不能蒸干的原因是 ．

（4）“分離”操作的名稱是 （填字母代號）．

A．蒸餾 B．分液 C．過濾

（5）銨明礬晶體的化學式為NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，離子濃度最大的離子是 ，離子濃度最小的離子是 ．

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期12月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是

A．78g過氧化鈉晶體中，含3NA個離子

B．常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子

C．在O2參與的反應中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA

D．常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

除去括號內雜質所用試劑和方法不正確的是（ ）

A．Cu（Fe）﹣﹣溶于足量鹽酸，過濾 B．KNO3（NaCl）﹣﹣重結晶

C．水（NaCl）﹣﹣蒸餾 D．CO2（HCl）﹣﹣氫氧化鈉溶液，洗氣

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H= —92.4kJ•mol?1 一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

（1）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，寫出氨水的電離方程式 。吸收產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出吸收液再生反應的化學方程式 。

（2）步驟II中制氫氣原理如下：

①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+206.4 kJ·mol-1

②CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=－41.2 kJ·mol-1

則反應CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H= kJ·mol-1。

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是（填編號） 。

a．升高溫度 b．增大水蒸氣濃度 c．加入催化劑 d．降低壓強

（3）利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產量。若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H2O蒸氣反應，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為 。

（4）下圖1表示500℃、60.0MPa條件下，H2和N2為原料氣的投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根 據圖中a點數(shù)據計算N2的平衡體積分數(shù)為 。

（5）依據溫度對合成氨反應的影響，在下圖2坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入起始原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖。

圖1 圖2

（6）簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法 。

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