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【題目】等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體積v的數據，根據數據繪制得到下圖，則曲線a所對應的實驗組別是（ ）

組別

c（HCl）（molL﹣1）

溫度（℃）

狀態(tài)

A

2.0

25

塊狀

B

2.5

30

塊狀

C

2.5

50

粉末狀

D

2.5

50

塊狀


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】C
【解析】解：A與B相比較，B的溫度高，則反應速率B＞A；B與C相比較，C的溫度高，固體表面積大，則反應速率C＞B；
C與D相比較，C的固體表面積大，則反應速率C＞D；
B和D相比較，D的溫度高，則反應速率D＞B；
則有C＞D＞B＞A，對應的曲線以此為a、b、c、d，
所以曲線a所對應的實驗組別是C，
故選C．
等質量的鐵與過量的鹽酸反應，根據外界條件對反應速率的影響，反應物的濃度越大，實驗溫度越高，固體表面積越大，則反應速率越大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體遇到空氣時，會發(fā)生顏色變化的是（ ）
A.N2
B.NH3
C.CO2
D.NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的氣化是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑之一．
（1）焦炭與水蒸氣反應是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法．已知：
①C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
②CO（g）+ O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJmol﹣1
③H2（g）+ O2 （g）=H2O （g）△H=﹣241.8kJmol﹣1
則碳與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 ， 該反應的化學平衡常數K隨溫度的升高將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）CO可以與H2O（g）進一步發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0．在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照表數據進行投料，在800℃時達到平衡狀態(tài)，K=1.0．

H2O

CO

CO2

H2

甲 n/mol

0.10

0.30

0.10

0.50

乙 n/mol

0.20

0.20

0

0

起始時，甲容器中反應向（填“正反應”或“逆反應”）方向進行；平衡時，乙容器中CO的轉化率為 ．
（3）以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2 ， 負極通入CO，電解質是熔融碳酸鈉，寫出工作時正極的電極反應式： ， 若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為（標準狀況下）L．
（4）將（2）中生成的混合氣用過量的NaOH溶液吸收，得到的溶液中有一種溶質可以水解，請寫出其水解的離子方程式： ， ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是（ ）
A.AlCl3
B.Al（OH）3
C.Al2（SO4）3
D.NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（ ）
A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將3.20g　Cu跟50.0mL　10.0molL﹣1的HNO3充分反應，還原產物有NO和NO2 ， 若反應后溶液中有xmol H+ ， 則此時溶液中含NO3﹣的物質的量為（ ）
A.mol
B.（x+0.1）mol
C.2x mol
D.0.1x mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3 ， 請根據要求回答下列問題：
（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質的量之比為 ．
（2）寫出該反應的化學方程式 ． 若反應中生成0.2mol HNO3 ， 轉移的電子數目為個．
（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是 ．
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出熱量為Q，下列對此反應敘述中錯誤的是（ ）
A.反應屬于分解反應
B.上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
C.反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽?/span>
D.在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農業(yè)生產生活中應用廣泛，請解決下列問題．
（1）硫酸銅溶液時白磷引起中毒的一種解毒劑：
P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4 ， 若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質的量為 ．
（2）氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點．以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=﹣159.47kJmol﹣1
②NH2CO2NH4（s）=CO （NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJmol﹣1
③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=﹣86.98kJmol﹣1
則a為 ．
（3）如圖表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl﹣NH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應式 ． 生產中可分離出的物質A的化學式為 ．

（4）常溫下，向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5 ， 使溶液中c（NH3H2O）：c（NH4+）=5：9，此時溶液的pH= ． （25℃時，NH3H2O的電離常數Kb=1.8×10﹣5）
（5）SiO2溶于氫氟酸后生成一種極強的二元酸和水，經分析該酸由3種元素組成，其中氟嚴肅的質量分數為79.17%．請寫出SiO2溶于氫氟酸的離子方程式

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