6．在密閉容器里，通入x mol H2和y molI2（g），改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）升高溫度增大；
（2）充入更多的H2增大；
（3）擴大容器的體積減小；          
（4）容器容積不變，通入氖氣不變；
（5）容器壓強不變，通入氫氣減小；
（6）減小壓強減�。�

分析 根據(jù)增大濃度、增大壓強、使用催化劑，反應(yīng)速率加快，反之反應(yīng)速率減慢來解答，注意反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變．

解答 解：（1）升高溫度，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
（2）再充入H2，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
（3）將容器容積擴大，相當(dāng)于減小壓強，則反應(yīng)速率減小，故答案為：減��；
（4）容器容積不變，通入氖氣，反應(yīng)體系濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；
（5）容器壓強不變，通入氫氣，相當(dāng)于減小壓強，則反應(yīng)速率減小，故答案為：減�。�
（6）減小壓強，則反應(yīng)速率減小，故答案為：減�。�

點評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目較簡單，明確常見的影響因素即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，A是一種常見金屬，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液．

請回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為Fe2O3．
（2）F的電子式．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．已知aA3+，bB2-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a與b之間的等式關(guān)系為a=b+5（填數(shù)學(xué)運算符號和具體數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．含有一個碳碳三鍵的炔烴，加氫后產(chǎn)物的鍵線式為，這種炔烴有（　�。�
A．1種B．3種C．5種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向硫酸鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH?═AlO2?+2H2O
B．金屬銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3?═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+2H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++H2O
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．元素的電負性：Na＞P＞Cl
B．某元素（R）氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是R2+
C．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是④
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）實事證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在實際中可以設(shè)計成原電池的是C
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同，A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．請回答：
①外接直流電源中A為正極，甲中電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，通過一段時間后向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.8mol．
②現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，H為鍍件（“鍍件”還是“鍍層”），當(dāng)乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為5.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列做法不正確的是（　�。�
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
C．乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣D．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．煤炭是我國的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染問題較為突出．目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫．煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：
Ⅰ、鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù)．
（1）此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式：2OH-+SO2═SO32-+H2O．
（2）NaOH溶液吸收SO的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如表：
 n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：19：91 
 pH 8.27.2 6.2
①由表判斷，NaHSO3溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：溶液中存在HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，顯酸性是因其電離大于其水解．
②當(dāng)溶液呈中性時，離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：bc．
a．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
c．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
Ⅱ、石灰石脫硫法
此法是以石灰石為原料通過系列反應(yīng)將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率．相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO4 （s）+CO （g）?CaO（s）+SO2 （g）+CO2 （g）△H=218.4kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1  （反應(yīng)Ⅱ）
請回答下列問題：
（1）結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)懗鯟aSO4（s）與CaS（s） 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式3CaSO4 （s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2 （g）△H=1049.2kJ•mol-1．
（2）對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù) Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)Ⅰ的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）×P（S{O}_{2}）}{P（CO）}$    （用表達式表示）．
（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）小于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖（如圖1所示）其中正確的是B．
（4）圖2為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù) 的關(guān)系曲線．則降低該反應(yīng)體系中產(chǎn)生的SO2生成量的措施有AB．

A、向該反應(yīng)體系中投入生石灰          B、在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C、降低CO的初始體積百分數(shù)           D、提高反應(yīng)體系的溫度．

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