Question

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)Y在元素周期表中的位置為________。

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______ _____(寫化學(xué)式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是________ ____(寫化學(xué)式)。

(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有____________(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。

(4)X₂M的燃燒熱ΔH＝－a kJ·mol^－1，寫出X₂M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________。

(5)ZX的電子式為____________；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為____________。

(6)熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG₂能組成可充電電池(裝置示意圖如下)，反應(yīng)原理為：2Z＋FeG₂Fe＋2ZG

放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為____________；充電時(shí)，______ ______(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極：該電池的電解質(zhì)為________。

Answer 1

答案：(1)第二周期第ⅥA族

(2)HClO₄       H₂S

(3)Cl₂  ClO₂  O₃(寫兩種)

(4)H₂S(g)＋O₂(g)===H₂O(l)＋SO₂(g)

ΔH＝－a kJ·mol^－1

(5)Na^＋[H]^－　NaH＋H₂O===NaOH＋H₂↑

(6)Fe^2＋＋2e^－===Fe  鈉   β－Al₂O₃

解析：五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，可判斷X為氫，Z為鈉；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，可判斷Y為氧，M為硫，則G為氯。

(1)Y(氧)在周期表中第二周期第ⅥA族。

(2)上述元素中非金屬性最強(qiáng)的為Cl，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO₄酸性最強(qiáng)，非金屬氣態(tài)氫化物中還原性最強(qiáng)的是H₂S。

(3)氧、氯的單質(zhì)或兩者的化合物中可用作自來水消毒的是Cl₂、O₃、ClO₂等。

(4)H₂S(g)＋O₂(g)===H₂O(l)＋SO₂(g)   ΔH＝－a kJ·mol^－1。

(5)NaH的電子式Na^＋[H]^－，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH＋H₂O===NaOH＋H₂↑。

(6)對(duì)充電電池反應(yīng)2Na＋FeCl₂Fe＋2NaCl，放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)：Fe^2＋＋2e^－===Fe，充電時(shí)，接電源負(fù)極的陰極發(fā)生還原反應(yīng)：2Na^＋＋2e^－===2Na，所以鈉電極接電源負(fù)極，在該電池中β－Al₂O₃為導(dǎo)電介質(zhì)。