【題目】工業(yè)上煙氣脫氮的原理NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)+Q(Q>0)
(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___。如果平衡常數(shù)K值增大,對(duì)___(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)的速率影響更大。
(2)若反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行,能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填序號(hào))
a.容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變 b.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
c.反應(yīng)消耗0.5molNO的同時(shí)生成1molN2 d.NO2的濃度不變
(3)向2L密閉容器中加入反應(yīng)物,10 min后達(dá)到平衡,測得平衡時(shí)氮?dú)馕镔|(zhì)的量增加了0.2mol,則用H2O(g)表示的平均反應(yīng)速率為___。
(4)如圖是P1壓強(qiáng)下NO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化圖,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出其他條件不變情況下,壓強(qiáng)為P2(P2>P1)下NO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。___
(5)寫出反應(yīng)物中的氨氣的電子式___;其空間構(gòu)型為__;它常用來生產(chǎn)化肥NH4Cl。NH4Cl溶液顯___性;常溫下將等體積等濃度的氨水和NH4Cl溶液混合,pH>7,溶液中NH3·H2O、H+、OH-、NH4+、Cl-濃度由大到小的關(guān)系是__。
【答案】 逆反應(yīng) bd 0.015 mol/(Lmin) 三角錐形 酸 c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)>c(OH-)>c(H+)
【解析】
(1)根據(jù)平衡常數(shù)是生成物平衡濃度冪次方乘積與反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積的比值書寫;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),結(jié)合溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響分析判斷;
(2)根據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各組分的濃度不再變化分析判斷;
(3)先計(jì)算氮?dú)獾幕瘜W(xué)反應(yīng)速率,再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算v(H2O);
(4)增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),NO 的轉(zhuǎn)化率減;壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率大,達(dá)到平衡所需時(shí)間越少,據(jù)此分析解答;
(5)NH3屬于共價(jià)化合物,分子中存在3對(duì)共用電子對(duì),氮原子最外層為8個(gè)電子;氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,結(jié)合鹽類水解的規(guī)律判斷;常溫下將等體積等濃度的氨水和NH4Cl溶液混合,pH>7,說明一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度,據(jù)此分析解答。
(1)NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)+Q(Q>0),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行,平衡逆向進(jìn)行,如果平衡常數(shù) K 值增大,說明是降低溫度,平衡正向進(jìn)行,正逆反應(yīng)速率均減小,但逆反應(yīng)速率減小的程度更大,對(duì)逆反應(yīng)速率影響更大,故答案為:K=;逆反應(yīng);
(2)反應(yīng)NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)+Q(Q>0)在恒容條件下進(jìn)行。a.容器內(nèi)混合物的質(zhì)量始終不變,質(zhì)量不變,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),故a錯(cuò)誤;b.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化,當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,說明氣體的物質(zhì)的量不變,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故b正確;c.反應(yīng)消耗 0.5mol NO 的同時(shí)生成 1mol N2,只能說明反應(yīng)正向進(jìn)行,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故c錯(cuò)誤;d.NO2的濃度不變,說明是平衡標(biāo)志,故d正確;故答案為:bd;
(3)向 2L 密閉容器中加入反應(yīng)物,10min 后達(dá)到平衡,測得平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量增加了 0.2mol,則用N2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(N2)==0.01 mol/(Lmin),則v(H2O)= v(N2)= ×0.01 mol/(Lmin)=0.015 mol/(Lmin),故答案為:0.015 mol/(Lmin);
(4)壓強(qiáng)為P2(P2>P1)下,增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),NO 的轉(zhuǎn)化率減;壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率大,達(dá)到平衡所需時(shí)間越少,先達(dá)到平衡狀態(tài),圖像為:,故答案為:;
(5)NH3屬于共價(jià)化合物,不存在離子鍵,分子中存在3對(duì)共用電子對(duì),氮原子最外層為8個(gè)電子,故NH3的電子式為:,N原子采用sp3雜化,空間構(gòu)型為三角錐形;氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解,溶液顯酸性;常溫下將等體積等濃度的氨水和NH4Cl溶液混合,pH>7,說明一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度,溶液中NH3H2O、H+、OH-、NH4+、Cl 一濃度由大到小的關(guān)系是溶液中離子濃度大小為:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)>c(OH-)>c(H+),故答案為:;三角錐形;酸;c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)>c(OH-)>c(H+)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O;B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A._____,B._____。(填“能”或“不能”)
(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,回答下列問題:
①下列說法正確的是____________。
A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒有明顯變化
C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D.兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲________乙(填“>”、“<“或“=”)。
③請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式_________________________。
(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負(fù)極,氫氣為燃料,采用氫氧化鈉溶液為電解液;則氫氣應(yīng)通入__極(填a或b),電子從____(填a或b)極流出。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾,燒杯中的液體呈噴泉狀噴出,則a、b不可能是( )
A.a為HCl,b為H2O
B.a為SO2,b為濃NaOH溶液
C.a為NH3,b為稀鹽酸
D.a為Cl2,b為飽和NaCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有如下兩個(gè)反應(yīng),關(guān)于這兩個(gè)反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是( )
①2HClH2↑+Cl2↑ ②2HClH2↑+Cl2↑
A.①②兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B.①②兩反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)換方式都是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
C.①反應(yīng)是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
D.②反應(yīng)是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92.2kJ。在某段時(shí)間t0~t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖,則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是( )
A.t0~t1B.t2~t3C.t3~t4D.t5~t6
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【題目】有機(jī)物N是制備抗抑郁藥物的重要中間體,其一種合成方法如下:
已知:i. ;
ii. ;
iii.R—COOHRCH2OH(R表示烴基)。
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為____________,D 中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。
(2)C生成D、M生成N的反應(yīng)類型分別為____________、____________。
(3)B、M的結(jié)構(gòu)簡式分別為____________、____________。
(4)寫出G生成H的化學(xué)方程式:_________________。
(5)芳香族化合物X是E的同分異構(gòu)體,X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為6∶3∶2∶1,寫出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式:____________。
(6)寫出以A和為原料制備的合成路線:___________(其他無機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
B.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被還原
C.充電時(shí)鋅極與外電源負(fù)極相連
D.充電時(shí)陽極反應(yīng)為Fe(OH)3-3e-+H2OFeO42-+5H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中學(xué)常見的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,它們占據(jù)三個(gè)周期。Y和M位于同主族,Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q。取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液,向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與滴加氫氧化鈉溶液體積的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.簡單離子半徑:M>Y>Z
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:M>Z
D.由R、X、Y、M四種元素只能組成二種鹽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2—COOH,下列說法正確的是
A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2
D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
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