Question

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，由此可知，該溶液中一定含有的陽離子是

 

，且各離子的物質(zhì)的量之比為

 

肯定不含的陽離子是

 

．

Answer 1

分析：開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H⁺，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg²⁺、Fe³⁺，有Al³⁺；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O的反應(yīng)，則有NH₄⁺，根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行判斷及用相關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：從圖象可知，開始時(shí)無沉淀產(chǎn)生，說明含有H⁺，H⁺+OH^-=H₂O，該氫離子消耗NaOH溶液的體積為2體積，圖象中有一段平臺(tái)，說明加入OH^-時(shí)無沉淀生成，有NH₄⁺，NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，銨根消耗氫氧化鈉為3體積，最后溶液中無沉淀，說明溶液中不含Mg²⁺和Fe³⁺，含有Al³⁺，根據(jù)Al³⁺+3 OH^-=Al（OH）₃↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，當(dāng)消耗4體積的氫氧化鈉時(shí)沉淀消失，所以可得到H⁺、Al³⁺、NH₄⁺的物質(zhì)的量之比為2：1：3．
故答案為：H⁺、Al³⁺、NH₄⁺；2：1：3；Mg²⁺、Fe³⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的判斷和計(jì)算，題目難度中等，要求學(xué)生熟記物質(zhì)的性質(zhì)并靈活應(yīng)用．