在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量。下列圖示能正確表示生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系的是（    ）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度和壓強(qiáng)下N2＋3H22NH3反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．N2與H2不再化合，NH3不再分解

B．N2、H2化合成NH3的反應(yīng)速率等于NH3分解的反應(yīng)速率

C．H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)相等

D．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于：

A、33%        B、40%       C、50%     D、65%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列判斷合理的是(　　)

①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液

⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

⑥根據(jù)Na2O、Na2O2組成元素相同，均與H2O反應(yīng)，故均屬于堿性氧化物

A．②⑥　　　　　　 B．②⑤    C．①②⑤⑥         D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（    ）

 A．S→SO2→H2SO4→MgSO4                           B．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2                    D．N2→NO→NO2→HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反應(yīng)

B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為是0.21 NA

C．原苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量無(wú)法確定

D．生成物中Cl－ 的物質(zhì)的量為 0.21 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．使酚酞試液變紅色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

B．使甲基橙變紅色的溶液：Ca2＋、K＋、HCO3－、Cl－

C．含有0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN－、Cl－

D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－13mol·L­－1的溶液：NH4+、SO42－、NO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 氫能是一種綠色能源，一種目前成熟的方法是利用碘硫熱化學(xué)循環(huán)制備氫氣，其原理示意圖如下。

（1）已知：SO3(g) SO2(g)+1/2O2(g)  △H1 =－98.3kJ·mol－1

          H2SO4(l) SO3(g) + H2O(l)  △H2 =－130.4 kJ·mol－1

          2H2SO4(l)  2SO2(g)+ O2(g)+ 2H2O(l)  △H3

      則△H3=            kJ·mol－1 。

（2）上述熱化學(xué)循環(huán)制氫要消耗大量的能量，從能源角度考慮，可采用的解決方案是

                                                                         。

（3）碘化氫熱分解反應(yīng)為：2HI(g)H2(g) + I2(g)，分解曲線如圖20—1，分解反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                ；升高溫度時(shí)平衡常數(shù)K            （選填：“增大”或“減小”）。

（4）本生（Bunsen）反應(yīng)中SO2和I2及H2O發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+I2+2H2O=3H++HSO4－+2I－，

I－+I2I3－。

①當(dāng)起始時(shí)，SO2為1mol，水為16mol，溶液中各離子變化關(guān)系如圖20—2，圖中b變化表示的離子是        ；在水相中進(jìn)行的本生反應(yīng)必須使水和碘顯著過(guò)量，但易

引起副反應(yīng)將反應(yīng)器堵塞等。寫出濃硫酸與HI發(fā)生反應(yīng)生成硫和碘的化學(xué)方程式

                                                                     。

②野村（Nonura）等人提出利用電解的方法進(jìn)行本生反應(yīng)，反應(yīng)原理如圖20—3所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                                                     。

 


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O

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