Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽

溶解

①

BaCl2

②

NaOH

③

Na2CO3

④

過濾

⑤

濾液

適量鹽酸

⑥

蒸發(fā)、結晶、烘干

⑦

精鹽．
（1）判斷BaCl₂已過量的方法是

 

．
（2）第④步中，加入碳酸鈉的作用是

 

．
（3）若先用鹽酸再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是

 

．
（4）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學轉移溶液的示意圖，其中的錯誤是

 

．

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：實驗設計題

分析：（1）根據鋇離子能和硫酸根之間反應生成硫酸鋇沉淀來檢驗氯化鋇是否過量；
（2）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來；
（3）氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀均會和鹽酸反應；
（4）根據容量瓶的使用方法以及移液操作知識來回答．

解答： 解：（1）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl₂已過量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量，
故答案為：取少量上層清液于試管中，再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量；
（2）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，反應原理是Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：除去Ca²⁺及過量的Ba²⁺；
（3）若先用鹽酸調pH再過濾，氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀均會和鹽酸反應，將對實驗結果產生影響，
故答案為：若過濾前加鹽酸，前面所生成的沉淀會被鹽酸溶液重新變?yōu)殡x子進入溶液；
（4）向容量瓶中轉移液體時，要用玻璃棒來引流，配制一定體積的溶液要選擇一定體積的容量瓶，故答案為：移液時未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．

點評：本題為物質的分離和提純的方法和基本操作的綜合應用題，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大．