298K下，將0.1molNaCl溶解在1L水中，此溶解過程中體系的△G=△H-T△S和△S的變化情況是（　�。�
A、△G＞0，△S＜0
B、△G＜0，△S＞0
C、△G＞0，△S＞0
D、△G＜0，△S＜0
考點：焓變和熵變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：自發(fā)過程必須滿足：△G=△H-T△S＜0，氯化鈉溶解過程為吸熱過程：△H＞0，據(jù)此解答．
解答： 解：0.1molNaCl溶解在1L水中屬于自發(fā)過程，所以△H-T△S＜0；而氯化鈉溶解過程為吸熱過程：△H＞0，要使△H-T△S＜0則△S＞0，
故答案為：B．
點評：本題考查了自發(fā)過程的判斷，明確反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)以及焓變、熵變與△G的關(guān)系是解題關(guān)鍵，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，完全反應(yīng)后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)，且m+n
 
p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)
 
．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比
c(B)
c(C)
將
 
．
（4）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量
 
．
（5）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色
 
，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色
 
（填“變深”“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、3p3表示3p能級有三個軌道
B、同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多
C、冰和固體碘晶體中的相互作用力不相同
D、某氣態(tài)團簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（　　）
A、等于196.64kJ?mol-1
B、等于196.64 kJ
C、小于196.64kJ
D、大于196.64kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面．下列說法不正確的是（　�。�
A、低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放
B、可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品
C、可采用將外加電源的正極連接水電站的鋼鐵閘門上的方式來保護閘門不生銹
D、禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

密閉容器中mA（氣）+nB（氣）═pC（氣）達平衡后，溫度一定時，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)重新達平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，則m+n
 
p （填大小關(guān)系）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1953年日本水俁灣發(fā)生了一起重大的中毒事件，造成人畜大量死亡．科學(xué)家分析發(fā)現(xiàn)，水俁灣魚體內(nèi)甲基汞的含量比周圍水體內(nèi)的甲基汞含量高3000倍，那么甲基汞進入魚體內(nèi)的主要方式是 （　�。�
A、主動運輸
B、滲透作用
C、鰓部交換氣體隨血液循環(huán)
D、水中食物鏈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短期周元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X、Y、Z、W四種元素形成的簡單離子，按離子半徑由大到小的排列順序是
 
（用離子符號表示）
（2）由X、Y、Z、W四種元素的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為
 
．
（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A．
①已知1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氧水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．
③寫出檢驗A溶液中主要陽離子的方法
 
．
（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1molB中含有6mol結(jié)晶水．對化合物B進行如下實驗：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①B的化學(xué)式為
 
．
②已知1mol?L-1100mLB的溶液能與1mol?L-120mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)．寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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