精英家教網(wǎng)A、B、C是由元素周期表中前18號元素中的3種元素形成的單質(zhì),甲、乙是常見的化合物.它們之間存在如圖所示關(guān)系.

(1)如圖反應(yīng)①~③中屬于化合反應(yīng)的是
 
(填序號).化合反應(yīng)有多種類別,試舉出一個與圖中化合反應(yīng)類別不同的實例(用化學方程式表示):
 

(2)若甲常溫下呈液態(tài),A常溫下是固態(tài)非金屬單質(zhì),則乙的化學式是
 
.若甲常溫下呈液態(tài),A常溫下是氣態(tài)非金屬單質(zhì),則乙的電子式是
 

(3)若甲常溫下呈氣態(tài),A是常見的金屬單質(zhì),寫出A和甲在一定條件下反應(yīng)的化學方程式:
 

(4)若A、B屬于同一主族的高硬度單質(zhì),則A的同素異形體與甲的反應(yīng)在工業(yè)上的用途是
 
分析:(1)根據(jù)化合反應(yīng)的定義判斷,圖中化合反應(yīng)的反應(yīng)物都是單質(zhì),可為化合物的化合反應(yīng);
(2)若甲常溫下呈液態(tài),應(yīng)為H2O,A常溫下是固態(tài)非金屬單質(zhì),應(yīng)為碳,則乙是CO,B是H2,C是O2;若A常溫下是氣態(tài)非金屬單質(zhì),應(yīng)為F2,乙是HF,B是O2,C是H2;
(3)若甲常溫下呈氣態(tài),A是常見的金屬單質(zhì),應(yīng)為Mg,甲是CO2;乙是Mg,B是C,C是O2;
(4)若A、B屬于同一主族的高硬度單質(zhì),A是C,甲是SiO2;乙是CO,B是Si,C是O2
解答:解:(1)化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)生產(chǎn)一種物質(zhì)的反應(yīng),圖中①③位化合反應(yīng),圖中化合反應(yīng)的反應(yīng)物都是單質(zhì),可為化合物的化合反應(yīng),如H2O+CO2=H2CO3,故答案為:①③;H2O+CO2=H2CO3;
(2)若甲常溫下呈液態(tài),應(yīng)為H2O,A常溫下是固態(tài)非金屬單質(zhì),應(yīng)為碳,則乙是CO,B是H2,C是O2;若A常溫下是氣態(tài)非金屬單質(zhì),應(yīng)為F2,乙是HF,B是O2,C是H2,乙的電子式為精英家教網(wǎng),故答案為:CO;精英家教網(wǎng);
(3)若甲常溫下呈氣態(tài),A是常見的金屬單質(zhì),應(yīng)為Mg,甲是CO2;乙是Mg,B是C,C是O2,A和甲在一定條件下反應(yīng)的化學方程式為2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C,
故答案為:2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C;
(4)若A、B屬于同一主族的高硬度單質(zhì),A是C,甲是SiO2;乙是CO,B是Si,C是O2,A的同素異形體為石墨或無定形碳,與二氧化硅反應(yīng)可制取粗硅,故答案為:制取粗硅.
點評:本題考查無機物的推斷,題目難度中等,本題注意把握相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,明確常見物質(zhì)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?濰坊模擬)短周期中的A、B、C、D、E 5種元素,原子序數(shù)依次增大,A、D同主族;A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù);C2-離子與D+離子的核外電子數(shù)相等;B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù),且D、E兩元素能形成微粒個數(shù)比為1:1的離子化合物.
(1)E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子,其化學式分別為
N2H4
N2H4
、
H2O2
H2O2

(3)A、C元素可組成原子個數(shù)比為1:1的共價化合物乙,將E單質(zhì)通入乙的水溶液中,生成一種強酸,并有氣體放出,反應(yīng)的化學方程式為
Cl2+H2O2=2HCl+O2
Cl2+H2O2=2HCl+O2

(4)A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物,X和Y是其中的兩種.X 和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物;將X、Y分別溶于水時,X能促進水的電離,而Y能抑制水的電離,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7.
將0.2mol?L-1的X溶液與0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合后,溶液呈堿性.請判斷:
①X的化學式為,Y的化學式為
NH4Cl(或NH4NO3);NaOH
NH4Cl(或NH4NO3);NaOH
;
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
c(Cl-)>c(
NH
+
4
)>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+
或c(NO3-)>c(
NH
+
4
)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+
c(Cl-)>c(
NH
+
4
)>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+
或c(NO3-)>c(
NH
+
4
)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,a、b、c…為部分元素.回答下列問題:
a
f y h i
b e j
c d g l
(1)請寫出上述元素d3+的核外電子排布式
1s222s2p63s23p63d5
1s222s2p63s23p63d5

(2)請比較y、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序
F>N>O
F>N>O
(寫元素符號),其原因是
同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但N元素2p電子達到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型,所以其第一電離能大于O元素
同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但N元素2p電子達到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型,所以其第一電離能大于O元素

(3)請寫出e元素的原子價電子排布圖

(4)ya3分子的電子式是
,其分子的空間構(gòu)型是
三角錐
三角錐
,分子中y原子的原子軌道的雜化類型是
sp3
sp3

(5)b、e兩種元素中,金屬性較強的是
Mg
Mg
(填元素符號),寫出能證明這一結(jié)論的一個實驗事實
氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁
氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E五種元素,A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同;B的基態(tài)原子核外有3種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同;C元素的電離能如圖所示;D元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+2;E是第4周期的過渡金屬元素,血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D2形成的配位鍵強.E單質(zhì)與BD形成的配合物E(BD)5,常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑.
精英家教網(wǎng)
(1)E(BD) 5晶體屬于
 
(填晶體類型).
(2)A元素和B元素組成的化合物分子之間
 
(填“有”或“沒有”)形成氫鍵.
(3)基態(tài)E原子的電子排布式為
 

(4)B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是
 
(填元素符號).
(5)C2和B2A2的分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同,都包含的共價鍵類型有
 

(6)已知原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫等電子體,等電子體的結(jié)構(gòu)相似.根據(jù)下表數(shù)據(jù),說明BD分子比C2分子活潑的原因
 

X-Y X=Y X≡Y
BD的鍵能(kJ?mol-1 357.7 798.9 1071.9
C2的鍵能(kJ?mol-1 154.8 418.4 941.7

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科目:高中化學 來源: 題型:

[化學-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)]
下表為部分短周期非金屬元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu),已知A-D的原子序數(shù)依次增大.
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)、原子序數(shù)均相等
B 核外電子有6種不同運動狀態(tài)
C 最簡單氫化物的水溶液呈堿性
D 基態(tài)原子的S軌道電子數(shù)等于P軌道電子數(shù)
請結(jié)合表中信息完成下列各小題(答題時用所對應(yīng)的元素符號)
A:(1)寫出C原子的電子排布圖
 

   (2)A、B、C、D的第一電離能由大到小的順序為
 

(3)用電離方程式表示C的最簡單氫化物的水溶液呈堿性的原因
 

B:按照共價鍵理論,分子中每個原子的最外電子層電子數(shù)均已飽和.已知ABCD分子可能有三種不同結(jié)構(gòu),它們的結(jié)構(gòu)可以從其他物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中獲得啟發(fā).
(4)ABC的結(jié)構(gòu)式是
 
.向其中插入一個D原子,若形成配位鍵(用→表示)則ABCD的結(jié)構(gòu)式為
 
分子中C的原子的雜化類型是
 
;若無配位鍵則ABCD的結(jié)構(gòu)式為
 
分子中D原子的雜化類型為
 

(5)BD2的電子式是
 
將D原子換成等電子的精英家教網(wǎng)所得ABCD的結(jié)構(gòu)式為
 
,分子中C原子的雜化類型是
 

(6)在ABCD的三種可能結(jié)構(gòu)中B原子的雜化類型
 
(填“相同”或“不相同”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八種原子序數(shù)依次增大的短周期元素.
①A元素的原子半徑在周期表中最小
②B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍
③C元素的最高價氧化物的水化物和氫化物反應(yīng)生成鹽
④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2兩種離子化合物
⑤G與D兩種元素同主族,F(xiàn)、G、H三種元素同周期
⑥F元素是同周元素中離子半徑最小的元素,H元素是同周期元素中原子半徑最小的元素
(1)寫出A、D、E三種元素形成的化合物的電子式
 
;
(2)用惰性電極電解由E與H兩元素形成的化合物的水溶液,其化學方程式為
 
;
(3)八種元素中任意三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì),能促進水電離的是
 
,能抑制水電離的是
 
(各寫一種化學式);
(4)某科研單位依據(jù)電化學原理用GD2來制備一種強酸R,裝置如圖,電極為含有某種催化劑的多孔材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸.通入GD2的電極為
 
極,其電極反應(yīng)式為
 
;
精英家教網(wǎng)
(5)甲、乙、丙分別是B、F、G三種元素最高價含氧酸的鈉鹽,甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng),且丙用量不同,反應(yīng)產(chǎn)物不同.回答問題:
①向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液,可觀察到的實驗現(xiàn)象是
 

②向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 

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