(14分)亞硝酸鹽是一種常見的食品添加劑,使用時必須嚴格控制其用量。為檢測某食品中亞硝酸鹽含量(通常以1kg樣品中含NaNO2的質(zhì)量計),某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗方案:(提示 : 無色氣體B遇空氣顯紅棕色)

(1)甲方案②中常用 做指示劑。若需配制80 mL0.001 mol·L-1的Na2S2O3標準溶液,F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到):①50 mL燒杯②膠頭滴管③天平④80 mL容量瓶⑤100 mL容量瓶⑥玻璃棒,按使用儀器的先后順序排列正確的是

A.③①⑤⑥② B.③①⑥④② C.③①⑥⑤② D.③①④⑥②

請寫出配制Na2S2O3標準溶液時定容的操作

(2)已知酸性條件下MnO4—被還原為Mn2+,請寫出乙方案①的離子方程式

(3)若取樣品ag,按乙方案進行測定,準確量取12.00mL0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液(過量)與溶液A反應(yīng)。反應(yīng)后溶液用0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至溶液紫色剛好褪去;重復(fù)上述實驗2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL.則1kg樣品中 NaNO2的質(zhì)量為_______mg.

(4)若乙方案②中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中時間過長,則會導(dǎo)致測定出的NaNO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“不影響”)

(5)小組經(jīng)過討論,認為 方案更佳,原因是 。

 

(14分)

(1)淀粉溶液(2分) C (2分)

向容量瓶中加水至離刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管加水至平視時凹液面與刻度線相平為止(2分)

(2)2MnO4—+5NO2—+6H+ == 5 NO3— + 2Mn2+ +3H2O (2分)

(3)690/a (2分)

(4)偏低(2分)

(5)乙,沒有污染性氣體排放(2分)

【解析】

試題分析:(1)甲方案是利用亞硝酸鈉與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,再用Na2S2O3去滴定碘來測定亞硝酸鹽的含量,所以采用淀粉溶液作指示劑;根據(jù)配制溶液的一般步驟,可知配制80 mL0.001 mol·L-1的Na2S2O3標準溶液,應(yīng)先在天平上稱量固體的質(zhì)量,在燒杯中溶解,用玻璃棒攪拌,移入100mL的容量瓶,洗滌后,最后用膠頭滴管定容,所以使用儀器的先后順序排列是③①⑥⑤②,答案選C;定容時的操作是向容量瓶中加水至離刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管加水至平視時凹液面與刻度線相平為止;

(2)乙方案是利用高錳酸鉀與亞硝酸鹽反應(yīng),高錳酸根離子被還原為錳離子,亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子,剩余的高錳酸鉀用硫酸亞鐵銨滴定,計算亞硝酸鹽的含量,所以乙方案①的離子方程式是2MnO4—+5NO2—+6H+ == 5 NO3— + 2Mn2+ +3H2O;

(3)高錳酸鉀的物質(zhì)的量是0.012L×0.0005mol/L=6×10-6mol,與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量是0.01L×0.0010mol/L/5=2×10-6mol,所以與亞硝酸鹽反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量是6×10-6mol-2×10-6mol=4×10-6mol,所以NaNO2的物質(zhì)的量是4×10-6mol×5/2=1×10-5mol,則ag樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量是1×10-5mol×69g/mol=6.9×10-4g,則1kg樣品中 NaNO2的質(zhì)量為1000/a×6.9×10-4×103mg=690/amg;

(4)若乙方案②中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中時間過長,則亞鐵離子部分被氧化,則一定量的高錳酸鉀消耗硫酸亞鐵銨的體積偏多,說明剩余的高錳酸鉀多,則用于亞硝酸鹽反應(yīng)的高錳酸鉀的量減小,所以結(jié)果偏低;

(5)甲方案中,產(chǎn)生的無色氣體B遇空氣變紅棕色,則B是NO,與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,對大氣有污染,而乙方案不會產(chǎn)生污染氣體,所以乙方案最佳。

考點:考查對實驗方案的評價,滴定實驗的計算

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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如果a g某氣體中含b 個分子,則c g該氣體在標準狀況下的體積是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A. B.

C. D.

 

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已知反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g),。在容積為1L的固定體積的容器中充入1molA、3molB,各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示,下列說法錯誤的是( )

A.第18-24分鐘用B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為0.025mol·L-1·min-1

B.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化時反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)

C.前10分鐘內(nèi)反應(yīng)放出的熱量為Q/2kJ

D.第18分鐘時改變的條件是增大了壓強

 

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下列大小順序排列不正確的組合是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HCl>HBr>HI

B.離子半徑:S2->Na+>O2-

C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

D.熔點:SiO2>NaCl>干冰

 

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下列化學用語表示正確的是

A.S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖:

B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—O—CI

C.水分子的比例模型:

D.NCI3的電子式:

 

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電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。室溫下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL濃度均為0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,電導(dǎo)率曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A.①溶液中c(H+)為0.200 mol·L-1

B.溶液溫度高低為①>③>②

C.③點溶液中有c(Cl—)>c(CH3COO—)

D.③點后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低

 

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下列有關(guān)離子檢驗的操作和實驗結(jié)論都正確的是

 

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

向某溶液中加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,再加鹽酸酸化,沉淀不溶解

該溶液中一定含有SO42—

B

向某溶液中先加入幾滴KSCN溶液,再滴入酸性高錳酸鉀溶液,溶液變?yōu)闇\紅色

該溶液中一定含有Fe2+

C

在酒精燈上加熱鋁箔,鋁箔熔化,但不滴落,好像有一層膜兜著

鋁易被氧化;鋁的熔點比氧化鋁低

D

向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體

該溶液中一定含有CO32—

 

 

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下列圖中的實驗方案,能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

 

 

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1g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出a KJ的熱量,下列熱化學方程式正確的是

A.H2(g)+ 1/2 02(g)= H2O(l) △H =-aKJ.mol-1

B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =-4aKJ.mol-1

C.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =+4aKJ.mol-1

D.H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) △H =-2aKJ.mol-1

 

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