Question

（14分）亞硝酸鹽是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。為檢測某食品中亞硝酸鹽含量（通常以1kg樣品中含NaNO2的質(zhì)量計)，某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗方案：（提示 ： 無色氣體B遇空氣顯紅棕色）

（1）甲方案②中常用 做指示劑。若需配制80 mL0.001 mol·L-1的Na2S2O3標準溶液�，F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到):①50 mL燒杯②膠頭滴管③天平④80 mL容量瓶⑤100 mL容量瓶⑥玻璃棒,按使用儀器的先后順序排列正確的是

A.③①⑤⑥② B.③①⑥④② C.③①⑥⑤② D.③①④⑥②

請寫出配制Na2S2O3標準溶液時定容的操作

（2）已知酸性條件下MnO4—被還原為Mn2+，請寫出乙方案①的離子方程式

（3）若取樣品ag，按乙方案進行測定，準確量取12.00mL0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液（過量）與溶液A反應(yīng)。反應(yīng)后溶液用0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至溶液紫色剛好褪去；重復(fù)上述實驗2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL.則1kg樣品中 NaNO2的質(zhì)量為_______mg.

（4）若乙方案②中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中時間過長，則會導(dǎo)致測定出的NaNO2含量 （填“偏高”、“偏低”或“不影響”）

（5）小組經(jīng)過討論，認為 方案更佳，原因是 。

 

Answer 1

(14分)

（1）淀粉溶液(2分) C (2分)

向容量瓶中加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水至平視時凹液面與刻度線相平為止(2分)

（2）2MnO4—+5NO2—+6H+ == 5 NO3— + 2Mn2+ +3H2O (2分)

（3）690／a (2分)

（4）偏低(2分)

（5）乙，沒有污染性氣體排放(2分)

【解析】

試題分析：（1）甲方案是利用亞硝酸鈉與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，再用Na2S2O3去滴定碘來測定亞硝酸鹽的含量，所以采用淀粉溶液作指示劑；根據(jù)配制溶液的一般步驟，可知配制80 mL0.001 mol·L-1的Na2S2O3標準溶液，應(yīng)先在天平上稱量固體的質(zhì)量，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，移入100mL的容量瓶，洗滌后，最后用膠頭滴管定容，所以使用儀器的先后順序排列是③①⑥⑤②，答案選C；定容時的操作是向容量瓶中加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水至平視時凹液面與刻度線相平為止；

（2）乙方案是利用高錳酸鉀與亞硝酸鹽反應(yīng)，高錳酸根離子被還原為錳離子，亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子，剩余的高錳酸鉀用硫酸亞鐵銨滴定，計算亞硝酸鹽的含量，所以乙方案①的離子方程式是2MnO4—+5NO2—+6H+ == 5 NO3— + 2Mn2+ +3H2O；

（3）高錳酸鉀的物質(zhì)的量是0.012L×0.0005mol/L=6×10-6mol，與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量是0.01L×0.0010mol/L/5=2×10-6mol，所以與亞硝酸鹽反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量是6×10-6mol-2×10-6mol=4×10-6mol，所以NaNO2的物質(zhì)的量是4×10-6mol×5/2=1×10-5mol，則ag樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量是1×10-5mol×69g/mol=6.9×10-4g，則1kg樣品中 NaNO2的質(zhì)量為1000/a×6.9×10-4×103mg=690/amg；

（4）若乙方案②中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中時間過長，則亞鐵離子部分被氧化，則一定量的高錳酸鉀消耗硫酸亞鐵銨的體積偏多，說明剩余的高錳酸鉀多，則用于亞硝酸鹽反應(yīng)的高錳酸鉀的量減小，所以結(jié)果偏低；

（5）甲方案中，產(chǎn)生的無色氣體B遇空氣變紅棕色，則B是NO，與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，對大氣有污染，而乙方案不會產(chǎn)生污染氣體，所以乙方案最佳。

考點：考查對實驗方案的評價，滴定實驗的計算