【題目】某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列說法正確的是

A.該化合物僅含碳、氫兩種元素

B.該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:4

C.無法確定該化合物是否含有氧元素

D.該化合物一定是C2H8O2

【答案】B

【解析】

試題分析:A.有機(jī)物燃燒生成8.8gCO2和5.4gH2O,則該有機(jī)物分子中一定含有C、H元素,當(dāng)可能含有氧元素,故A錯誤;B.8.8g二氧化碳的物質(zhì)的量為:n(CO2)==0.2mol,7.2g水的物質(zhì)的量為:n(H2O)==0.4mol,則n(C):n(H)=0.2mol:(0.4mol×2)=1:4,故B正確;C.n(C)=n(CO2)=0.2mol,m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g,n(H)=2n(H2O)=0.8mol,m(H)=0.8g,由于2.4g+0.8g=3.2g<6.4g,所以該化合物中一定含有氧元素,故C錯誤;D.C2H8O2,2個(gè)C最多含有6個(gè)H,則該有機(jī)物分子式為:CH4O,故D錯誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2Cl2的性質(zhì)。

若從左端分別通入SO2Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象 (填相同不相同);若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)。通入SO2時(shí),打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

②SO2通入B中,溶液顏色褪去,則該反應(yīng)的離子方程式為 。

2)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入加量(填字母) ,能產(chǎn)生白色沉淀。

A.氨水 B.稀鹽酸 C.硝酸鉀溶液 D.氯化鈉溶液

3)若由元素SO組成-2價(jià)酸根離子X,XSO的質(zhì)量比為2∶3;當(dāng)Cl2的與含X的溶液完全反應(yīng)后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式

(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸,裝置如圖,含有某種催化劑,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為 極,其電極反應(yīng)式為 ;電池的總反應(yīng)式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D四種元素。原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E;DL層電子數(shù)等于KM兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

1A_______________元素,B_______________元素;C_______________元素。D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,D的原子組成符號為_____________,它的最高價(jià)為__________價(jià)。

2)用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過程:______________________________,用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過程:______________________________

3)寫出EA的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4)廣泛存在于食品中,人們對其及相關(guān)產(chǎn)品進(jìn)行了深入研究。

1H2C2O4 (s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1,寫出此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K= ;密閉容器中,保持溫度不變,下列有關(guān)選項(xiàng)正確的是(

A恒容時(shí),容器的壓強(qiáng)不再變化,說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B恒壓時(shí),容器的體積不再變化,說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C氣體摩爾體積不再發(fā)生變化,說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化,說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

2草酸分解所需燃料可以是CO,通過甲烷制備CO

CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常溫下,在2 L的密閉容器中通入4 mol CH4氣體和6 mol CO2氣體發(fā)生反應(yīng),5min后達(dá)到平衡,測得CO氣體的濃度為0.1 mol·L-1。

平衡時(shí),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)= mol·L-1min-1。

在不改變反應(yīng)混合物用量的前提下,為了提高CH4氣體的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是

3電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(H2C2O3),裝置如下圖1所示,寫出復(fù)合膜電極的電極反應(yīng)式 。

4K3Fe(C2O4)3溶液中存在:[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-,常溫下,該溶液中

[Fe(C2O4)3]3-的濃度與溫度的關(guān)系如上圖2所示,則A點(diǎn)的c(Fe3+) B點(diǎn)的c(Fe3+) (“<”“>”“=”);草酸是一種溫和的還原劑,其他條件不變,向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固體,Fe3+的濃度 (增大”“減小不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O

②純ClO2常溫下為氣體,易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全

(1)10%的NaOH溶液的密度為1.2g/cm3其物質(zhì)的量濃度為__________________________。

(2)在ClO2發(fā)生器中當(dāng)1gSO2完全轉(zhuǎn)化時(shí),放出akJ熱量,寫出該熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________ ,鼓入Ar的作用是 。

(3)寫出吸收塔內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 _______________________________。吸收塔的溫度不能超過40℃,其目的是________________________________。

(4)從濾液中得到的NaClO23H2O粗晶體中往往含有雜質(zhì),要得到更純的NaClO23H2O晶體方法是_________________。

(5)工業(yè)處理含NaClO2廢水時(shí),先向廢水中加入適量NaOH,用惰性電極電解該廢水,同時(shí)制得NaClO3,

寫出ClO2在陽極放電時(shí)的電極反應(yīng)方程式 。

(6)已知SO2和Ar的混合氣體中,SO2的百分含量為5.6a%,當(dāng)bL(標(biāo)況下)該混合氣體參加反應(yīng)時(shí),理論上需要的17%的H2O2的質(zhì)量為____________________ g(結(jié)果必須化簡)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列問題(答題時(shí)用具體元素符號表示)。

1)用數(shù)字標(biāo)注的元素中原子半徑最小的是 ,半徑最大的是 ,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 ,非金屬性最強(qiáng)的是 ,最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 。

2最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式 單質(zhì)在單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式

3)工業(yè)制取單質(zhì)的化學(xué)方程式

實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)的化學(xué)方程式

單質(zhì)與單質(zhì)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】干電池原理如右圖所示,電池總反應(yīng)為Zn2NH===Zn22NH3↑+H2↑。下列說法正確的是( )

AZn極上發(fā)生還原反應(yīng)

B碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C常見鋅錳干電池為二次電池

D負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為2NH2e===2NH3↑+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含SiO2),為了測定該黃銅礦的純度,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn):

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.84g,在空氣存在下進(jìn)行煅燒,生成Cu、Fe3O 4和SO2氣體,實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10 置于錐形瓶中,用0.05mol/L 標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 20mL。

請回答下列問題:

(1)將樣品研細(xì)后再反應(yīng),其目的是________________________。

(2)裝置a和c的作用分別是_______和________(填標(biāo)號,可以多選)。

a.除去SO2氣體 b.除去空氣中的水蒸氣 c.有利于氣體混合

d.有利于觀察空氣流速 e.除去反應(yīng)后多余的氧氣

(3)滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是________________________。

(4)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時(shí)間的空氣,其目的是_____________________。

(5)通過計(jì)算可知,該黃銅礦的純度為________________________。

乙同學(xué)在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上,設(shè)計(jì)了兩種與甲不同的吸收方法,并對吸收產(chǎn)物進(jìn)行有關(guān)處理,同樣也測出了黃銅礦的純度。

(6)方法一:用如下圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置 d,同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____(填序號)。

(7)方法二:將原裝置 d 中的試液改為Ba(OH)2,但測得的黃銅礦純度卻產(chǎn)生了+1%的誤差,假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確,可能的原因主要有________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】U、V、WX、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素,Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色.ZW元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UWUW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬,該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。

請回答下列問題:

1X在周期表中的位置為______;UW2的電子式為______;XUW2中劇烈燃燒生成的黑、白兩種固體中化學(xué)鍵類型依次是______、______

2U、VW形成的10電子氫化物中,最穩(wěn)定的是______(寫化學(xué)式、下同);沸點(diǎn)最高的是______;結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)______。

3Z3W4與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為______。

4YW2氣體通人BaCl2HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和無色氣體VW,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______,由此可知VWYW2還原性較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)______。

5)已知YW2Cl2均可使品紅溶液褪色,現(xiàn)將一定量的YW2Cl2通入品紅溶液中:

若品紅不褪色,則品紅溶液中所發(fā)生的化學(xué)方程式為______。

若品紅褪色,為證明YW2Cl2誰過量,最簡單的操作、現(xiàn)象、結(jié)論是______。

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