Question

下列敘述不正確的是（　�。�

• A、不純的金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍
• B、鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕
• C、外接電流保護鋼水閘，水閘應(yīng)與電源正極相連
• D、工業(yè)上電解熔融Al₂O₃時陽極反應(yīng)：2O^2--4e^-=O₂↑

Answer 1

考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護

專題：電化學(xué)專題

分析：A、不純的金屬易形成原電池；
B、Zn、Fe構(gòu)成原電池時，Zn活潑作負極；
C、與正極相連作陽極，活性電極作陽極時，電極失電子；
D、陽極陰離子失電子．

解答： 解：A、不純的金屬易形成原電池，容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以不純的金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍，故A正確；
B、Zn、Fe構(gòu)成原電池時，Zn活潑作負極，Zn失電子，F(xiàn)e作正極被保護，故B正確；
C、與正極相連作陽極，活性電極作陽極時，電極失電子，則外接電流保護鋼水閘，水閘應(yīng)與電源負極相連，故C錯誤；
D、陽極上陰離子失電子，所以工業(yè)上電解熔融Al₂O₃時陽極反應(yīng)：2O^2--4e^-=O₂↑，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，注意把握電極的判斷方法和電極方程式的書寫，題目難度不大．