把Na2CO3和NaHCO3的混合物29.6g加熱到質(zhì)量不再變化時，得殘留固體26.5g．求原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比．
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：
分析：加熱時發(fā)生反應(yīng)方程式為：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2+H2O，根據(jù)題干數(shù)據(jù)計算出反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化，然后根據(jù)差量法計算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，再計算出碳酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)n=
m
M
計算出二者的物質(zhì)的量之比．
解答： 解：設(shè)NaHCO3的物質(zhì)的量為x，
   2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2+H2O△m
   2mol                     62g               
   x                  （29.6-26.5）g=3.1g

x=
2mol×3.1g
62g
=0.1mol，
混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為：m（NaHCO3）=0.1 mol×84g/mol=8.4g，
混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量為：n（Na2CO3）=
29.6g-8.4g
106g/mol
=0.2mol，
所以原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為：0.2mol：0.1mol=2：1，
答：原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1．
點評：本題考查了混合物的計算，題目難度中等，注意掌握差量法在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，明確正確書寫碳酸氫鈉分解的方程式為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)需配置0.1mol/LNaOH溶液500mL，下圖裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
（1）根據(jù)計算可知，所需NaOH的質(zhì)量為
 
g．
（2）配置時，操作不當(dāng)會引起誤差，請對下列誤差進行分析．
①用
 
（填儀器名稱）稱取所需氫氧化鈉固體與燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解．若在紙上稱得氫氧化鈉固體，所配溶液濃度會
 
（填：“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②將溶液的氫氧化鈉溶液如圖上所示轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中，圖中錯誤的是
 
，若轉(zhuǎn)移過程中液體流出容量瓶外，所配溶液濃度會
 
（填：“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，若缺少該操作所配溶液濃度會
 
（填：“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
④繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，指導(dǎo)液面接近刻度
 
處，改用
 
滴加溶液，若加水超過了刻度線，將多余的水吸出可以嗎？若不可以，應(yīng)如何操作？
 
，若可以，該空可不填．
⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻．若反復(fù)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線了，再加水至刻度線，所配容易濃度會
 
（填：“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列實驗操作中正確的有
 
（填編號）．
A．測定溶液的pH值時，要先將pH試紙用水濕潤
B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．稱量氫氧化鈉固體時，要將藥品放在托盤天平坐盤白紙上
D．過濾操作時，為了加快過濾速度，可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌
E．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
（2）實驗室欲配制100mL0.5mol/L的Na2SO4溶液，試回答下列問題：
①實驗中用不到的儀器是
 
（填編號）．
A．燒杯  B．圓底燒瓶  C.100mL容量瓶  D．膠頭滴管  E．玻璃棒
②配制時應(yīng)稱取Na2SO4?10H2O
 
g．
③下列操作會使所配溶液的濃度偏大的是
 
（填編號）．
A．在燒杯中溶解攪拌時，不慎濺出少量溶液
B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶
C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶有少量蒸餾水
D．容量瓶中定容時，俯視液面讀數(shù)
E．將配好的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中字母所代表的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)．其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)．單質(zhì)E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素．Y是紅褐色沉淀．這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化 關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去．試回答下列問題：

（1）Z→L反應(yīng)的名稱是
 
．
（2）K的電子式為
 
．
（3）寫出B→F的離子方程式
 
．
（4）寫出K與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）Y與NaClO和B的混合溶液作用，是制備綠色水處理劑（Na2MO4）的一種方法，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒容條件下，能使A（g）+2B（s）?C（g）+3D（g）的正反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
A、減小C的濃度
B、增大B的量
C、減小D的濃度
D、增大A的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚酯纖維在服裝、室內(nèi)裝飾和工業(yè)領(lǐng)域中有廣泛應(yīng)用．如圖是合成某種聚酯纖維H 的流程圖．其中C可以做內(nèi)燃機的抗凍劑．

已知：A、D為烴，質(zhì)譜圖表明G的相對分子質(zhì)量為166，其中含碳57.8%，含氫3.6%，其余為氧；G能與NaHCO3溶液反應(yīng)且含有苯環(huán)；核磁共振氫譜表明E、G分子中均 有兩種類型的氫原子，且E分子中兩種類型的氫原子的個數(shù)比為1：1．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）①、③、⑤的反應(yīng)類型依次為
 
、
 
、
 
．
（2）B的名稱為
 
；C中含有的官能團名稱為
 
；E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）②和④的反應(yīng)條件相同，他們的反應(yīng)條件是
 
．
（4）寫出下列化學(xué)方程式：②
 
；⑥
 
．
（5）F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
a．含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有2個取代基
b．能與NaOH溶液反應(yīng)
c．在Cu催化下與O2反應(yīng)的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】
化學(xué)物A是分子式為C7H8O2的五元環(huán)狀化合物，它具有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其原子個數(shù)比為3：1：2：2它能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知：①含羰基的化合物均能與格式試劑發(fā)生如下反應(yīng)：

②兩個羥基連在同一碳原子上極不穩(wěn)定，易脫水

根據(jù)以上信息，試回答下列問題：
（1）寫出化合物A中官能團的名稱
 
．
（2）寫出化合物B、F的結(jié)構(gòu)簡式B
 
  F
 
．
（3）A→B的反應(yīng)類型是
 
，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是
 
．
（4）①寫出D與CH4O反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．②寫出F→G的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫出化合物A的符合下列條件的同分異構(gòu)體
 
．①屬于芳香族化合物②能與碳酸鈉溶液反應(yīng)③屬于醇類化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是（　�。�
A、在蒸餾燒瓶中盛約
1
3
體積的自來水，并放入幾粒沸石
B、收集蒸餾水時，應(yīng)棄去開始餾出的部分
C、冷水從冷凝管下口入，上口出
D、將溫度計水銀球插入自來水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變
C、△H＜0，△S＞0的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
D、△H＞0，△S＞0的反應(yīng)低溫時是自發(fā)反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案